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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．填寫下表中的空白：

化合價	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化學式	Na₂S等 Na₂S等	FeS₂	S	Na₂S₂O₃	SO₂等 SO₂等	SO₃或H₂SO₄或Na₂SO₄	Na₂S₂O₈

（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸性，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應的離子方程式：

H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-

．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列Na₂SO₃溶液中的離子：

c（Na+）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．（不考慮水的蒸發(fā)）原因是

SO₃^2-被氧化生成SO₄^2-，SO₃^2-的濃度減小，水解產生的OH^-濃度減小，溶液pH減小，

．
（4）某同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質．

實驗①可說明Na₂S₂O₃能發(fā)生水解，實驗②③說明Na₂S₂O₃具有

還原性

性．請你預測Na₂S₂O₃還可能具有的化學性質（列舉2條即可）

具有氧化性、還原性

、

可能發(fā)生歧化反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

白色粉末A由Na₂S、Na₂S0₃、Na₂S0₄和NaCl等物質中的三種混合而成．取一定量A樣品，投入100mL2.2mol/L鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mL含H⁺的物質的量濃度為1mol?L．的濾液，若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B．
（1）純凈物B的物質的量為？
（2）反應過程中消耗鹽酸的物質的量為？
（3）樣品A中含NaCl的物質的量為？
（4）若反應后還生成O.896L（標準狀況）氣體，且該氣體不會使品紅褪色．所取的A樣品中含有Na₂S的物質的量為（精確到O.001）？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水晶是通過對海水進行蒸發(fā)生產出來的一種鹽化工產品，是濃縮的海水，海水晶經過加水可復原成海水，用于在淡水區(qū)進行海產品養(yǎng)殖．相對于粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長．
（1）實驗室中用粗鹽制成精鹽過程中通常經過以下途徑：
①粗鹽加水溶解 ②向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 ③加入

過量氯化鋇溶液

④加入

過量碳酸鈉溶液

⑤

過濾

⑥加入鹽酸調節(jié)PH近似為7 ⑦

蒸發(fā)結晶

（2）第⑥步中加入鹽酸過多，對精制實驗有什么危害

蒸發(fā)時因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境

．
（3）海水晶比粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長的原因可能是

海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素

．
（4）某鹽湖的水中含有較高濃度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯氣，溶液先變藍色后褪成無色，后又變成橙色，加入CCl₄后，下層紅棕色，經檢驗上層無色溶液中含有IO₃^-，回答下列問題：
①藍色褪成無色的化學方程式

I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

；
②Br^-、I^-、I₂ 三種粒子的還原性由強到弱順序是

I^-＞I₂＞Br^-

；
③將下層紅棕色CCl₄分離的玻璃儀器是

分液漏斗、燒杯

；
④將溴僅以Br^-的形式從CCl₄層全部轉移到水層可用試劑是

BD

A Na₂CO₃ B Na₂SO₃ C KMnO₄（H₂SO₄） D Na₂S E 苯酚溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）I．將由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如圖2（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式

2CuSO₄+2H₂O

電解

.

2Cu+O₂↑+H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

電解

.

2Cu+O₂↑+H₂SO₄

；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

；
（3）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是

向丙燒杯中加入水2.25g

．
II．工業(yè)上利用BaSO₄制備BaCl₂的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液顯堿性的原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則反應BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=

+226.2

kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產量）

，

硫酸鋇和碳反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：

①相連的兩種物質都是電解質的是

CD

（填分類標準代號，下同）都是氧化物的是

B

②圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是

D

，所屬基本反應類型的是

復分解

反應．
③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為

膠體

，證明該分散系生成的實驗原理是

丁達爾效應

．
（2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質具有相似性，在生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都屬于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0，可完成SO₃與NaOH反應的方程式為

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂0，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的方程式為

NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑

、

NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O

．

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