16．下列實驗操作或對實驗事實的敘述不正確的是（　�。�
A．取用鈉、鉀、白磷時，沒用完的藥品要放回原瓶
B．用pH試紙測得氯水的pH為2
C．氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細口瓶中
D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

分析 A．金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應；
B．氯水中次氯酸具有漂白性；
C．見光易分解的藥品要放在棕色瓶中，與玻璃中二氧化硅不反應的藥品可以用配有磨口塞的試劑瓶盛放，液體要放置在細口瓶中；
D．鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉和水反應生成氫氣，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒．

解答 解：A．金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應，剩余的藥品要放回原瓶，那么不存在安全隱患，故A正確；
B．氯水中次氯酸具有漂白性，所以不能用pH試紙測定氯水pH值，應該用pH計，故B錯誤；
C．見光易分解的藥品要放在棕色瓶中，與玻璃中二氧化硅不反應的藥品可以用配有磨口塞的試劑瓶盛放，液體要放置在細口瓶中，次氯酸和硝酸銀見光易分解，且二者和二氧化硅不反應，所以氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細口瓶中，故C正確；
D．鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉和水反應生成氫氣，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒，所以不能用泡沫滅火器滅鈉失火，應該用細沙覆蓋滅火，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及藥品存放、物質性質、pH測定等知識點，明確物質性質及實驗基本操作是解本題關鍵，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應）
（1）寫出反應類型：反應①加成反應；
（2）寫出結構簡式：XOHCH2CH2OH；
（3）已知物質Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物Z，則Z的結構簡式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-1160kJ/mo
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-574kJ/mol
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為3：1
②在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式
4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
③B極為電池負極，電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
④若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標況）比理論上大，可能原因為電池能量轉化率達不到100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．大力發(fā)展太陽能和風力發(fā)電機可緩解電力緊張問題
B．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率
C．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
D．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤NaOH溶液填空回
答：（填序號）
（1）以上物質能導電的是③⑤
（2）以上物質中屬于電解質的是①②
（3）以上物質中屬于非電解質的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將0.20mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是（　�。�
　加入的物質　結論
A　100mL　 2mol•L-1H2SO4　反應結束后，c（Na+）=c（SO42-）
B　0.20molCaO溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C　200mL H2O　由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D　0.4molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體．實驗室制取氨氣的裝置如圖1所示：
（1）若用此裝置制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是（填名稱）堿石灰，制得的氣體用向下排空氣法收集．
（3）某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是AC
A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近打開的瓶口
（4）用圖2裝置可進行噴泉實驗（圖中固定裝置均已略去），上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣．噴泉實驗中噴泉形成的原因是氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4；4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．該反應的催化劑是V2O5（寫化學式）．
（2）550℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率為80%．試計算反應2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=2.5×10-3．
（3）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3，有兩個密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖2所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器短（填“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器但（填“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．淀粉溶液遇碘變成藍色，可用于檢驗碘單質的存在
C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸
D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

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