6．“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時類推會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NH4Cl加熱分解只生成HCl和NH3，NH4I固體加熱分解也只生成HI和NH3
B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．足量的CO2氣體通入Na2SiO3中可生成NaHCO3； 足量的CO2氣體通入石炭酸中也生成了NaHCO3
D．干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

分析 A．碘化銨分解生成碘化氫和氨氣，而碘化氫不穩(wěn)定，能夠分解生成碘單質(zhì)和氫氣；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．石碳酸為苯酚，二氧化碳不與石碳酸反應(yīng)；
D．干冰晶體屬于原子晶體，不是分子晶體．

解答 解：A．氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，而NH4I固體加熱分解生成HI和NH3，HI不穩(wěn)定分解生成碘和氫氣，不能進(jìn)行類推，故A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S＞P，故穩(wěn)定性為：HCl＞H2S＞PH3，可以類推，故B正確；
C．碳酸的酸性大于硅酸，則過量二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；石碳酸為苯酚，苯酚溶液為酸性溶液，不與二氧化碳反應(yīng)，故C錯誤；
D．干冰（CO2）是分子晶體，而SiO2為原子晶體，二者晶體類型不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了探究化學(xué)規(guī)律，題目難度中等，涉及銨鹽性質(zhì)、晶體類型、元素周期律等知識，解答關(guān)鍵是判斷前后類推是否合理，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．甲的二氯代物只有一種
B．乙能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．1mol丙中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA
D．丁在稀硫酸作用下可與甲酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率是0.03mol/（L•min）．
（3）在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率═轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量×100%，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：酚羥基、羧基；
②根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳作為含碳化合物燃燒的最終產(chǎn)物，其排放量正以每年4%的速度遞增，大氣中高濃度的CO2破壞了大氣平衡，是造成全球氣溫升高、氣候惡化的主要原因．隨著科技進(jìn)步和人類環(huán)保意識的增強(qiáng)，如何利用和固定CO2已經(jīng)成為世界各國政府和有識之士特別關(guān)注的問題．
根據(jù)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
某化學(xué)興趣小組設(shè)想利用甲烷和二氧化碳反應(yīng)制取一氧化碳和氫氣，實現(xiàn)廢氣利用，變廢為寶，試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1．
（2）已知：①體系自由能變化△G＜0時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△G＞0時，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；②△G=△H-T△S；③高溫下該反應(yīng)的△S=0.257kJ•mol-1•K-1．若不考慮條件變化對焓變、熵變的影響，據(jù)此可初步判斷反應(yīng)進(jìn)行的最低溫度應(yīng)大于926.6KK．
（3）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；為提高該反應(yīng)的速度，需選擇合適的催化劑，根據(jù)中學(xué)化學(xué)催化劑的實際應(yīng)用經(jīng)驗，興趣小組將選擇的重點范圍確定為過渡（填“主族”或“過渡”）元素的單質(zhì)或氧化物．由于該反應(yīng)需在較高溫度下才能發(fā)生，對催化劑的選擇探究增加了困難．某同學(xué)認(rèn)為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)在常溫時能自發(fā)進(jìn)行（△G＜0），可在常溫下對逆反應(yīng)進(jìn)行催化劑的選擇探究，然后再對該催化劑的催化效率受溫度的影響進(jìn)行探究．一種對逆反應(yīng)有效的催化劑，對正反應(yīng)也一定有效，其理由是催化劑不影響化學(xué)平衡移動，說明催化劑同等程度改變正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率．
（4）碳酸鹽是人工固定二氧化碳僅次于尿素的第二大產(chǎn)品，用途廣泛，一種熔融碳酸鹽燃料電池用Li2CO3和K2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，由外部向一電極供給燃料氣體（如H2或CO等），向另一電極供給空氣和CO2的混合氣體，寫出正極的電極反應(yīng)式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）自然界固定二氧化碳的主要方式是綠色植物的光合作用．生物學(xué)家曾經(jīng)認(rèn)為地球上的生態(tài)系統(tǒng)離不開陽光，但在11000m漆黑的深海底發(fā)現(xiàn)了無脊椎動物．這些生物完全依靠化學(xué)自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的硫化物如H2S為能源，利用CO2合成（C6H10O3）n和一種淡黃色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6n CO2+12n H2S=（C6H10O3）n+12n S↓+7n H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某純凈的天然堿可看做二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物．取6.64g天然堿用酒精燈充分加熱至恒重，將生成的氣體依次通過過量的濃硫酸、過量澄清石灰水后，濃硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．
（1）充分加熱后，剩余固體重5.3 g；
（2）該天然堿成份中除含有碳酸鈉外，還含有NaHCO3、H2O（填化學(xué)式）；
（3）6.64g天然堿中，含碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.04mol；
（4）該天然堿的化學(xué)式為2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如表：
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃燒熱不超過3530 KJ/mol
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下純重水的pD=7
B．在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液體積為1L），其中pD=12
C．向100mL 0.25mol•L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol•L-1的NaOD的重水溶液，其中pD=2
D．在1L D2O中溶解0.01mol DCl（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組順序排列不正確的是（　　）
A．離子半徑：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．電負(fù)性：F＞O＞N＞CD．第一電離能：F＞O＞N＞C

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同步練習(xí)冊答案