Question

17．將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請(qǐng)解答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率是0.03mol/（L•min）．
（3）在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率═轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量×100%，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)公式計(jì)算v（B）═$\frac{c（B）}{△t}$；
（3）轉(zhuǎn)化率═轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量×100%，進(jìn)行計(jì)算求解．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量增加，C的物質(zhì)的量減少，則A、B為生成物，C為反應(yīng)物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=1mol：3mol：2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C?A+3B，
故答案為：2C?A+3B；
（2）v（B）═$\frac{c（B）}{△t}$=$\frac{\frac{（4-1）mol}{10L}}{10min}$=0.03mol/（L•min），故答案為：0.03mol/（L•min）；
（3）C的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{3-1}{9}$×100%=66.7%，答：該條件達(dá)到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為66.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)圖象書寫化學(xué)方程式，和化學(xué)反應(yīng)的速率，要求學(xué)生能準(zhǔn)確理解分析圖象，比較容易．