11．按系統(tǒng)命名法命名下列烷烴
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2-二甲基-3-乙基戊烷．

分析 烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面，據(jù)此命名即可．

解答 解：（1）此有機(jī)物最長碳鏈為5，在3號碳上含有1個甲基，正確命名為：3-甲基戊烷，
故答案為：3-甲基戊烷；
（2）此有機(jī)物最長碳鏈為5，在2號碳上含有2個甲基，在3號碳上含有1個乙基，正確命名為：2，2-二甲基-3-乙基戊烷，
故答案為：2，2-二甲基-3-乙基戊烷．

點(diǎn)評 本題主要考查了有機(jī)物的命名（烷烴的命名）知識．一般要求了解烷烴的命名，命名時(shí)要遵循命名原則，書寫要規(guī)范．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路銀板的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：（已知：濾液①和濾液②中溶質(zhì)相同）

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中加入的試劑的名稱：X鐵粉，Y稀鹽酸．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低的原因是pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減�。�
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）25.3524.0523.9524.00
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是（　�。�
A．“暖冰”中的水分子存在π鍵
B．水變成“暖冰”，體積會變小
C．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
D．-個水分子與其他水分子間只能形成2個氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示．電池總反應(yīng)是：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
①負(fù)極材料為鎂，發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或還原）
②兩極電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Mg-2e-═Mg2+正極：H2O2+2H++2e-═2H2O．
③有4.8gMg反應(yīng)時(shí)時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4）的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2        （I）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.4          B．1.6         C 1.8
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：圖中線段a表示NO2-離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣的意義是將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，防止有毒氣體的污染．（4）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為：
NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=5：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=1：1（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．
A．①③④⑤⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀HNO3中加入過量鐵粉，再滴入少量KSCN溶液溶液變紅稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．生物柴油是不同酯組成的混合物
C．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離
D．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．50mL12mol•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊答案