【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示（假設(shè)恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是

A.途徑①所用混酸中，H2SO4與 HNO3物質(zhì)的量之比為2:3

B.1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中，O2為 0.75mol

C.Z 只能是葡萄糖

D.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、途徑①的反應(yīng)為銅與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+2HNO3+3 H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，由方程式可知混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、CuSO4在1100℃分解生成氧化亞銅，銅元素化合價(jià)降低被還原，硫酸銅中硫元素為最高價(jià)態(tài)，只能表現(xiàn)氧化性，則氧元素只能被氧化化合價(jià)升高，X可能是O2和SO3或O2和SO2或O2、SO2和SO3的混合氣體，若X為O2和SO3的混合氣體，由得失電子數(shù)目守恒可知1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中O2為 0.25mol，若X為O2和SO2的混合氣體，由得失電子數(shù)目守恒可知1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中O2為 0.7 5mol，若X為O2、SO2和SO3的混合氣體，由得失電子數(shù)目守恒可知1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中O2介于0.25mol 和0.7 5mol之間，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、含有醛基的有機(jī)物都能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成氧化亞銅，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、途徑①有有害氣體一氧化氮生成，途徑③有有害氣體二氧化硫生成，相對(duì)于途徑①、③，途徑②生成等量硫酸銅需要的硫酸少，無(wú)有害氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）Ni2O3中Ni的化合價(jià)為_________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí)，溫度不宜過(guò)高，其原因是__________。

（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_____________；濾渣A的主要成分是________（填化學(xué)式）。

（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽(yáng)極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率（電流效率是指電解時(shí)，在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖所示：

①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______mol/L.

②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A.H+、Cu2+、Cl﹣、B. HCO3-、NO3-、SO42-、Na+

C.Cl﹣、SO42-、Na+、K+D.Fe3+、SO42-、Cl﹣、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。

（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，是工業(yè)上采用的方法之一。已知：

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為______

（2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克，溶于200mL5mol/L的HCl溶液，收集到標(biāo)況下氫氣3.36L，a的取值范圍_____，向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液____mL，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mLO2后，可完全被H2O吸收，無(wú)氣體剩余。則生成的NO為_________mL；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量____________ g。（用含a的代數(shù)式表示）

（4）如圖所示，A，F為石墨電極，B，E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。

①打開K2，閉合K1，B為____極， A的電極反應(yīng)式為：_________________________。

②打開K1，閉合K2，E為_____極，F極的電極反應(yīng)式為：______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過(guò)濾除去干燥劑 d．加入無(wú)水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過(guò)濾．為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先________________，再______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，其峰面積之比為3：1。

（1）結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________；

（2）某含氧有機(jī)物，其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為___________，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖，CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列說(shuō)法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

B．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如右圖下列說(shuō)法正確的是

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂離子鍵

C.過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為m克的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，且質(zhì)量仍為m克的是（ ）

A. 鹽酸B. 酒精C. 稀硝酸D. 濃硫酸

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