19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反映的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2則△H1＜△H2
C．在101 kPa，25℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；氫 氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

分析 A．H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水；
B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書寫方法來(lái)回答；
D、甲烷的燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)應(yīng)生成液態(tài)水；

解答 解：A．H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＜△H2，故B正確；
C、在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故C錯(cuò)誤．
D、甲烷的燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的知識(shí)題目，注意平時(shí)知識(shí)的積累，難度中等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖表示反應(yīng)2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況，試根據(jù)此曲線判斷t1時(shí)刻改變的條件可能是（　�。�
A．降低溫度B．減小壓強(qiáng)C．減小SO3的濃度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：
①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未見(jiàn)任何變化；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．
問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體可能是氫氣，原因是溴單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫溴酸，氫溴酸與鎂粉反應(yīng)生成氫氣．
（2）水的作用是催化劑．
（3）寫出鎂與溴水反應(yīng)的方程式Br2+2Mg=MgBr2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃、101kPa時(shí)1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃、101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出285.8  kJ的熱量，寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖甲所示，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是be（填字母編號(hào)）．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時(shí)消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）．（填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）1000℃時(shí)，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．PCl5的熱分解反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$．
（2）已知t℃時(shí)，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol•L-1．
①該溫度下的平衡常數(shù)K為0.45．
②在210℃時(shí)，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K′為1，則t＜210℃（填“＞”、“=”或“＜”）．
③該溫度下PCl5的分解率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知25℃、101kPa條件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入5mol SO2和3mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有3mol SO3（g）生成．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）通過(guò)計(jì)算求得，該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）若降低溫度，該反應(yīng)K值增大（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若保持容積不變，再向容器通入O2，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)SO2的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（5）若保持容積不變，再向容器通入SO2，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)2SO3的濃度將增大，SO2的轉(zhuǎn)化率將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（6）若壓縮容器體積，平衡將向向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．移動(dòng)．

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