8．已知25℃、101kPa條件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

分析 利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質(zhì)量的氧氣比臭氧能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；燃燒熱是指1mol物質(zhì)與氧氣完全燃燒時(shí)放出的熱量，據(jù)此解答．

解答 解：利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質(zhì)量的氧氣比臭氧能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；燃燒熱是指1mol物質(zhì)與氧氣完全燃燒時(shí)放出的熱量，
AB．利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質(zhì)量的氧氣比臭氧能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故AB錯(cuò)誤；
CD．利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質(zhì)量的氧氣比臭氧能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，主要是物質(zhì)能量的高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比是（　�。�
A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反映的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2則△H1＜△H2
C．在101 kPa，25℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；氫 氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．發(fā)射衛(wèi)星可用到肼（N2H4）作燃料，已知在298K時(shí)1g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7kJ的熱量，請(qǐng)寫出此時(shí)1mol肼燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．4：5C．5：4D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問(wèn)題．
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：Na2O2，CNa2CO3ENaOH．
②寫出B和D反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．黑色粉末A，黃色粉末B，它們都是單質(zhì)，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

黑色固體CFG灰綠色H EAB HClD氣體能使品紅溶液褪色的氣體燃燒NaOH空氣中放置紅褐色固體
（1）試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：AFe  DH2S  ESO2   HFe（OH）3
（2）寫出C+鹽酸→D+F的離子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
（4）寫出G→H的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)常用的定量實(shí)驗(yàn)，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過(guò)恰好完全反應(yīng)的“終點(diǎn)”的判斷，實(shí)驗(yàn)測(cè)出消耗的兩種物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算未知濃度的溶液的濃度．
下面是甲同學(xué)用滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全．
（1）配平化學(xué)方程式1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且顏色半分鐘內(nèi)不改變．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制食鹽中的碘含量是$\frac{635}{W}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）
（4）已知在酸性環(huán)境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同學(xué)認(rèn)為在c操作前應(yīng)先加適量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否則實(shí)驗(yàn)測(cè)得食鹽中碘的含量會(huì)偏高（填“偏高”或“偏低”或“沒(méi)有影響”）

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