【題目】下列解釋有關(guān)事實(shí)的方程式不正確的是

A.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

B.工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3+ 5O24NO十6H2O

C.向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.淀粉釀酒：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

【答案】C

【解析】

A．鋁熱法煉鐵是利用較活潑的金屬鋁在高溫下置換出活潑性較弱的金屬鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe，故A正確；

B．工業(yè)上利用氨氣催化氧化生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，故B正確；

C．CaCO3難溶于水，不能拆，在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；

D．淀粉釀酒首先將淀粉水解生成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解為乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時(shí)，CO32-通過隔膜移動(dòng)到b極

B.若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A．和的轉(zhuǎn)化率相等 B．反應(yīng)體系密度保持不變

C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相同

D．容器內(nèi)氣體濃度c(N2):c(H2):c (NH3)=1:3:2

②P1_____P2 (填“＞” “＜”“＝”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：C點(diǎn)______B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是

①C2H2與 CH3CHO ②C7H8與C6H12 ③C2H2與C6H6 ④HCOOCH3與CH3COOH,

A. ①②③④B. ①④C. ①②④D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

(1) 一定溫度下，發(fā)生反應(yīng): 2 SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)(反應(yīng)條件己略),現(xiàn)向2L密閉容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得n (O2) 隨時(shí)間的變化如下表:

①0~2 min內(nèi)，v(SO2)=_______________

②達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度為____________

③下列可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。

a. v(O2)=2v(SO3)

b. O2的物質(zhì)的量濃度不再變化

c.每消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(2)已知可逆反應(yīng): 2NO2(g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶放入熱水中，觀察到的現(xiàn)象______________ ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________

(3)某溫度下的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有下列幾種物質(zhì)：

A：石墨和C60

B：35Cl和37Cl

C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2

D.

E.間二甲苯和異丙苯

請(qǐng)把合適字母填入以下橫線里：

①屬于同分異構(gòu)體的是______________________

②屬于同系物的是__________________________

③屬于同種物質(zhì)的是________________________

(2)下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖

試回答下列問題：

①觀察上面的結(jié)構(gòu)簡式圖1與立體模型圖2，通過對(duì)比指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示_______________________（填名稱），該藥物中間體分子的化學(xué)式為___________，

②現(xiàn)有一種芳香化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；D-E的反應(yīng)類型為__________。

（2）E-F的化學(xué)方程式為____________________。

（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說法正確的是（ ）

A.化合物乙是一種酸性氧化物B.丙沸點(diǎn)比甲高，是因?yàn)楸南鄬?duì)分子質(zhì)量更大

C.原子半徑大小關(guān)系X<Y<ZD.X、Y、Z三種元素形成的化合物不一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說法正確的是（ ）

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物

D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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