5．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，負(fù)極是b極（填“a”或“b”）；
②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

分析 燃料電池的工作原理：電池的負(fù)極一定是燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在正極上一定氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：①燃料電池的工作原理：電池的負(fù)極一定是燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在正極上一定氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a為正極，b是負(fù)極，
故答案為：b；
②電池負(fù)極是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于電化學(xué)等知識(shí)的考查題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度大不．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．
（2）現(xiàn)有：①澄清石灰水；②偏鋁酸鈉溶液．在上面兩種溶液分別通入過(guò)量的CO2，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①CO2+OH-═HCO3-、②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)上用氨氣與空氣為原料在催化劑與高溫下，生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積2.1ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250ml
（2）配置時(shí)，其正確的操作順序是a
A．用30ml水洗滌燒杯 2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度偏低（偏高、偏低或無(wú)影響）操作E中加水超過(guò)刻度線該如何處理？重新配制
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
a．沒(méi)有進(jìn)行A操作偏低；
b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；
c．定容時(shí)俯視偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率
B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)
D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．果糖B．油脂C．纖維素D．酶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述與勒夏特列原理無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2
B．在H2O2溶液中加入MnO2加快生成O2的速率
C．工業(yè)制氨氣時(shí)，使氨液化從混合氣體中分離出來(lái)
D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（　�。�
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式并指明σ鍵、π鍵．
HClO   BBr3   C2H2．

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