7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17．下列說法不正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑：Y＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．最外層電子數(shù)：Y=Z
D．X、Y、Z中的兩種元素形成的化合物在常溫下都為氣體

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、6、8，則W是H元素，X是C元素，Y為O，Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是4，Y的最外層電子數(shù)之和是6，Z的最外層電子數(shù)為17-1-4-6=6，則Z是S元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為S，
A．電子層越多，離子半徑越大，則陰離子的半徑：Y＞W(wǎng)，故A正確；
B．非金屬性Y＞Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，故B正確；
C．Y、Z位于同主族，則最外層電子數(shù)：Y=Z，故C正確；
D．X、Y、Z中的兩種元素形成的化合物中三氧化硫在常溫下為液體，其它為氣體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素位置推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（　　）
A．過量的NaOH溶液與AlCl3溶液B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol
C．熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，在相同條件下，將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol Ba（OH）2的水溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、Fe2+
B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
C．pH=1的溶液中：K+、Br-、SO42-、Al3+
D．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生活密切相關，下列生活中常見的物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．蘇打--NaHCO3B．膽礬--CuSO4
C．磁性氧化鐵--Fe3O4D．生石灰--CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA
B．標準狀況下，11 g3H216O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA
C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA
D．常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．酸雨有很大的危害，應提倡工廠使用清潔能源，減少CO2的排放
B．木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能
C．燒堿和純堿都屬于堿
D．氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　　）
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{色
D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．

（1）N2約占空氣體積的78%，從空氣中分離出N2利用的原理是液氨和液氧的沸點不同．
（2）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式是N2+3H2 2NH3，該反應中的氧化劑是N2．
22.4LN2（標準狀況）完全反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．
（3）氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）吸收塔中通入空氣的作用是將NO氧化為NO2．

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