18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol
C．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，在相同條件下，將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol Ba（OH）2的水溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

分析 A．燃燒熱是1molC燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量；
B．生成的水為液態(tài)，燃燒熱為正值；
C．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；
D．鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀會(huì)放熱．

解答 解：A．燃燒熱是1molC燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，C的燃燒生成CO放出的熱量不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，而且燃燒熱為正值，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ，故C錯(cuò)誤；
D．將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol Ba（OH）2的水溶液混合，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，放熱大約57.3 kJ，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀會(huì)放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念以及燃燒產(chǎn)物，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將90g兩種物質(zhì)組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體通入足量的Na2O2，Na2O2增重28g，該混合物的成分可能是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．Ca（HCO3）2和NaHCO3D．CaCO3和Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（　�。�
A．2個(gè)甲基，能生成4種一氯代物B．3個(gè)甲基，能生成5種一氯代物
C．4個(gè)甲基，能生成4種一氯代物D．4個(gè)甲基，能生成5種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．合金與各成分的金屬相比，其特點(diǎn)為硬度比純金屬大（填“大”或“小”，下同），熔點(diǎn)比各成分金屬低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用C．
A．銅B．錫C．鋅D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極上．
（2）根據(jù)反應(yīng) Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖丙所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學(xué)式）
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）某同學(xué)組裝了如圖丁所示的電化學(xué)裝置．電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu．
①電極Ⅰ為負(fù)極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽(yáng)”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還 原”），電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；電極Ⅲ為陽(yáng)極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽(yáng)”）．
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向II極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．HCl═H++Cl-B．H2SO4═2H++SO42-C．FeCl3═Fe3++Cl-D．NaOH═Na++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶液的 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2 +2H2O
D．在鹽堿地（含較多 NaCl、Na2CO3）上通過(guò)施加適量 CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑：Y＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．最外層電子數(shù)：Y=Z
D．X、Y、Z中的兩種元素形成的化合物在常溫下都為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鎂和鈉的比較，結(jié)論正確的是（　�。�
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
B．因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅溶液中的銅，鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D．在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，氧在產(chǎn)物中的化合價(jià)都是-2

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