用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3 NA
B．足量Cl2與5.6 g Fe完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．標準狀況下，0.56 L 丙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.25 NA
D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅

C

解析試題分析：A、NaHSO4固體中存在的離子是Na+和HSO4-，12 g NaHSO4固體的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有的離子數(shù)為0.2 NA，錯誤；B、5.6g的Fe的物質(zhì)的量是0.1mol，與氯氣反應生成+3價鐵離子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，錯誤；C、標準狀況下，0.56 L 丙烷的物質(zhì)的量是0.025mol，1個丙烷中的共價鍵數(shù)目是10，所以0.025mol的丙烷中的共價鍵數(shù)為0.25 NA，正確；D、粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，先于銅失電子進入溶液，所以每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，錯誤，答案選C。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1molN2與足量的H2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
B．常溫下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．HClO的電子式：B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．丙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COHD．碳酸的電離方程式：H2CO32H+＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA個K+
B．1 mol Cl２與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子
C．標準狀況下，22.4L氨氣溶于水，此溶液中含有nA個NH３分子
D．所含溶質(zhì)為63g的濃硝酸與足量的銅反應，生成的氣體分子數(shù)為0.5nA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B．1.8g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子數(shù)目為0.15NA
D．0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+離子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．O2和O3的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA
B．將標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D．標準狀況下11.2LCl2溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．0．1 mol C3H6Cl2中化學鍵總數(shù)為
B．42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3
C．標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(6/22． 4)
D．0．1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0．3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列微粒的個數(shù)比不是1∶1的是

A．NaCl晶體中陰、陽離子 B．NH3分子中的質(zhì)子和電子
C．Na2O2固體中陰、陽離子 D．H原子中的質(zhì)子和中子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．在標況下， 11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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