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設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．O₂和O₃的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4N_A

B．將標準狀況下22.4LNO與11.2LO₂混合后的體積約為22.4L

C．在反應KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A

D．標準狀況下11.2LCl₂溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5N_A

解析試題分析：A、氧氣和臭氧都是由氧原子構成的。因此在該題中的氧原子的物質(zhì)的量為氧氣和臭氧的總質(zhì)量除以氧原子的摩爾質(zhì)量，為0.4mol，所以正確；B、將標準狀況下22.4LNO與11.2LO₂混合后若完全反應生成二氧化氮，體積約為22.4L，但是二氧化氮與四氧化二氮之間存在一個轉(zhuǎn)化平衡，所以生成的氣體的總體積小于22.4L，錯誤；C、每生成4molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7N_A，錯誤；D、氯氣與水的反應是一個可逆反應，不可以完全轉(zhuǎn)化為鹽酸和次氯酸，錯誤。
考點：考查物質(zhì)的組成，平衡的存在，氧化還原反應。

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N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A．2gD₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A

B．80g CuO和Cu₂S的混合物含有銅原子數(shù)一定為N_A

C．標準狀況下，5．6L O₂作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為N_A

D．500mL 2mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含C微粒總數(shù)一定為N_A

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（5分）將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應完畢后收集到13.44L氣體（標準狀態(tài)），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的物質(zhì)的量濃度。

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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．12 g NaHSO₄固體中含有的離子數(shù)為0.3 N_A

B．足量Cl₂與5.6 g Fe完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

C．標準狀況下，0.56 L 丙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.25 N_A

D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移N_A個電子，陽極溶解32 g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A．標準狀況下，0.1 mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 N_A

B．常溫常壓下, 18 g H₂O中含的質(zhì)子數(shù)為10 N_A