3．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．電解氯化鈉溶液制金屬鈉B．石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一
C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉D．工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備高爐

分析 A、金屬鈉化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，電解氯化鈉溶液無法得到金屬鈉，必須是電解熔融氯化鈉才能得到金屬鈉；
B、煉鐵是將原料（鐵礦石、焦炭、石灰石）通入高爐中，在高爐中發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)，生成鐵的單質(zhì)；普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和純堿；
C、漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)物；
D、工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備高爐；

解答 解：A、電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，無法得到金屬鈉，必須通過電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉和氯氣，故A錯誤；
B、煉鐵材料為鐵礦石、焦炭、石灰石，普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和純堿，所以石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一，故B正確；
C、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其中氯化鈣和次氯酸鈣為漂白粉的主要成分，故C正確；
D、工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備高爐，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了金屬冶煉的一般原理、煉鐵的設(shè)備、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、煉鐵的主要原料，題目難度中等，注意掌握常見金屬的冶煉方法，較活潑的金屬，如鈉、鎂、鋁等，提純采用電解方法冶煉．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　�。�
括號內(nèi)為雜項除雜試劑除雜操作
ANa2O2（Na2O）O2在純氧中加熱
BNa2CO3（NaHCO3）CO2通入過量的CO2
CFeCl（FeCl2）Cl2通入過量的Cl2
DFeSO4（CuSO4）Fe加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色B．乙醇與濃硫酸共熱至170℃
C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱D．在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
s沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-膽礬晶體的純度為97.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（2）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．
（3）25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為2.2×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事故處理的方法中不正確的是（　�。�
A．電器起火，立即用水撲滅
B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C．廚房煤氣管道漏氣，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)
D．圖書管內(nèi)圖書著火，立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al（OH）4]-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．大理石和醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B．1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA
C．1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為NA
D．2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

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