19．甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的兩根石墨棒C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的石墨棒C3、鐵片插入丙．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
D．甲、乙中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小

分析 甲構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極；乙是電解池，C1作陽極，C2作陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅；丙是電解池，C3作陽極，鐵片作陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．甲沒有外接電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池；乙和丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，故A錯誤；
B．乙是電解池，C1作陽極，C2作陰極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．C1和C3放出的氣體都是氯氣，銅片和鐵片上都是氫離子放電生成氫氣，故C正確；
D．甲溶液由酸逐漸變?yōu)辂}，pH逐漸增大；乙中析出氯氣和銅，溶液由弱酸性逐漸變?yōu)橹行�，則pH增大，丙溶液析出氯氣和氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，溶液的pH逐漸增大，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極及陰陽極上生成的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是確定溶液pH的變化，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的變化來分析解答即可，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果將Fe3O4投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在1000mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A．0.007 5 mol•L-1B．0.008 mol•L-1C．0.075 mol•L-1D．0.08 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，不正確的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．18g H2O所含的電子數(shù)目為9NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LO2所含的原子數(shù)目為NA
D．1mol Na完全反應(yīng)時所失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，當(dāng)有1molCu生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強到弱的順序為O2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．則參加反應(yīng)的Cu和消耗的HNO3物質(zhì)的量之比為3：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．60mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L-1的H2SO4混合后，溶液的pH約為（　　）
A．0.5B．1.7C．2D．13.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+QUOTE濃度為0.1mol/L）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為0.02mol/（L•min）．

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同步練習(xí)冊答案