Question

11．60mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L^-1的H₂SO₄混合后，溶液的pH約為（　�。�

• A． 0.5
• B． 1.7
• C． 2
• D． 13.2

Answer 1

分析 40mL 0.4mol•L^-1的H₂SO₄溶液n（H⁺）=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L^-1 NaOH 溶液中n（OH^-）=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸過量，反應后溶液呈酸性，關鍵pH=-lgc（H⁺）計算混合液的pH．

解答 解：40mL 0.4mol•L^-1的H₂SO₄溶液n（H⁺）=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L^-1 NaOH 溶液中n（OH^-）=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸過量，
反應后溶液的體積為60mL+40mL=100mL=0.1L，
則反應后c（⁺）=$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$=0.02mol•L^-1，
混合液中的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.02=2-lg2=1.7，
故選B．

點評 本題考查溶液pH的計算，題目難度中等，答題時注意根據(jù)酸堿溶液的濃度、體積判斷過量問題，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．