Question

【題目】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z的元素符號分別是：______、_______、________。

（2）畫出Z的離子結構示意圖__________。

（3）X、Y、Z的簡單離子半徑大小順序為________________________________。

（4）用電子式表示W與Z形成化合物W2Z的過程____________________________。

（5）由X、Y、Z所形成的離子化合物是__________，它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是________________________________。

Answer 1

【答案】H N O N3－＞O2－＞H+ NH4NO3 OH－+NH4+H2O+NH3↑

【解析】

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y是N或P。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z是O，Y、Z為同周期的相鄰元素，所以Y是N。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，因此W是Na。X為非金屬元素，且X、W同主族，則X是H，據此解答。

（1）根據以上分析可知X、Y、Z的元素符號分別是H、N、O。

（2）氧元素的原子序數(shù)是8，則O的離子結構示意圖為。

（3）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則X、Y、Z的簡單離子半徑大小順序為N3－＞O2－＞H+。

（4）氧化鈉是離子化合物，則用電子式表示W與Z形成化合物W2Z的過程為。

（5）由X、Y、Z所形成的離子化合物是硝酸銨，它與W的最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉的溶液加熱時反應的離子方程式是OH－+NH4+H2O+NH3↑。