Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子 濃度大小順序?yàn)閏(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)=c(OH^-)

B.常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

B  根據(jù)電荷守恒可知A錯(cuò)；因S^2-的第1步水解生成HS^-，故B正確；因醋酸溶液為弱酸，故醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量較多，所以C錯(cuò)；醋酸溶液稀釋后酸性減弱，根據(jù)水的離子積可知?dú)溲醺�離子濃度增大，所以D錯(cuò)。