（2010?福建）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�
分析：A．pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-；
B．pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+；
C.0.1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿；
D．0.1mol?L-1一元堿HA溶液的pH=3，可得該酸是弱酸．
解答：解：A．pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無(wú)法共存，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離，故C錯(cuò)誤；
D．由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C、D，注意弱電解質(zhì)的電離問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?福建）下表各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng) X Y Z
① Na NaOH NaHCO3
② Cu CuSO4 Cu（OH）2
③ C CO CO2
④ Si SiO2 H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?福建）化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?福建）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是
增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分
增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分
．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Fe（OH）2+
ClO-
ClO-
+
H2O
H2O
═
2
2
Fe（OH）3+
1
1
Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是
FeO（OH）
FeO（OH）
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為
8.0≤pH＜10.4
8.0≤pH＜10.4
．
Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3
開(kāi)始沉淀的pH 10.4 6.4 - -
沉淀完全的pH 12.4 8.0 - -
開(kāi)始溶解的pH - 10.5 - -
Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是
bd
bd
（選填序號(hào)）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于
125m2
81m1
125m2
81m1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?福建）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是
鐵釘表面被氧化
鐵釘表面被氧化
．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用
d
d
選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于
c
c
（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
．
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱(chēng)量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由
否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量．
否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?福建模擬）N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s 0 500 1000 1500
c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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