Question

5．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　�。�

• A． NH₄⁺
• B． CCl₄
• C． SiH₄
• D． PH₃

Answer 1

分析 分子中孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（中心原子價電子數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），陽離子中孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（中心原子價電子數(shù)-電荷數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），陰離子中孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（中心原子價電子數(shù)+電荷數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），以此解答．

解答 解：A．銨根離子中中心原子氮原子孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（5-1-4×1）=0，沒有孤對電子，故A不選；
B．CCl₄中心原子碳原子孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（4-4×1）=0，沒有孤對電子，故B不選；
C．SiH₄中中心原子硅原子孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（4-4×1）=0，沒有孤對電子，故C不選；
D．PH₃中中中心原子磷原子孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，故D選．
故選D．

點評 本題考查了化合物中孤電子對個數(shù)的計算方法，根據(jù)價層電子對互斥理論計算即可，注意其陰陽離子孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，該考點常常與分子的空間構(gòu)型、原子的雜化方式聯(lián)合考查，題目難度不大．