(8分)在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用是石灰石塊，，另一實(shí)驗(yàn)用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是　　　　　　（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是         ，由b圖變?yōu)?i>a的原因是           　　　　　   　　　　
②如果實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。
b；    a ；   接觸面增大，反應(yīng)速率加快；    相等（每空2分）
反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越快，產(chǎn)生相等的體積的CO2所需要的時(shí)間就少，所以b表示石灰石塊的，a表示石灰石粉末的。由于生成的氣體體積相等，所以石灰石的質(zhì)量是相等的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是
A．加入少量的硫酸鈉B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO4溶液D．改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)可逆反應(yīng)2A(g) B(g)（放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

序號(hào)
平衡移動(dòng)的因素
平衡移動(dòng)的方向
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開____＞____＞____＞____。
③解釋反應(yīng)速率變化的原因                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
50
120
232
290
310
(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分鐘時(shí)間段以硫酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程)______________________________________________________。
(4)該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
①上述實(shí)驗(yàn)中涉及到的離子反應(yīng)方程式有                                            
                                      ；
②硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               ；
③實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
④該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究了硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在塊狀鋅與0．5mol/LH2SO4溶液的反應(yīng)中，下列實(shí)驗(yàn)操作不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是
A．將H2SO4溶液改為濃硫酸B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
C．用鋅粉代替塊狀鋅D．用同濃度熱的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時(shí)，可向其中加少量
A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．銅D．鎂條

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）（3分）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________________
（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________；
（3）（2分）寫出有關(guān)的離子方程式：_______________________。
（4）（2分）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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