(12分)某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
50
120
232
290
310
(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分鐘時(shí)間段以硫酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程)______________________________________________________。
(4)該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
①上述實(shí)驗(yàn)中涉及到的離子反應(yīng)方程式有                                            
                                      ；
②硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               ；
③實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
④該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究了硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                          。
(1) 2～3min（1分），溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用（1分）。
(2) 4～5min（1分），濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用（1分）。
(3) 2～3min產(chǎn)生的V(H2)=" 232" mL -120mL="112" mL=0.112L
n(H2)=  =0.005mol
H2SO4    ~       H2↑
1               1  
n(H2SO4)            0.005mol
所以n(H2SO4) =0.005mol
因此硫酸的反應(yīng)速率為="0.05" mol/（L?min）（2分）
(4)①Zn+Cu2+=Zn2++Cu（1分）；Zn+2H+=Zn2++H2↑（1分）
②  CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成原電池加快了氫氣產(chǎn)生的速率。（1分）；
③  Ag2SO4（1分）；
④加入一定量的 CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積（2分）。
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min內(nèi)收集到的氫氣分別是（ml）50、70、112、58、20。所以2～3min內(nèi)反應(yīng)速率最大，這是由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度對反應(yīng)速率的影響超過了濃度對反應(yīng)速率的影響。
（2）4～5min內(nèi)收集到的氣體最少，所以反應(yīng)速率最小。這是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物
的濃度減小，此時(shí)濃度對反應(yīng)速率的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響。
（3）略
（4）加入硫酸銅后，新可以置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率。有
關(guān)離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu（、Zn+2H+=Zn2++H2↑。由于銀的金屬性也弱于鋅的，所
以也能和鋅構(gòu)成原電池，因此與硫酸銅相似的是硫酸銀。如果硫酸銅太多，則生成的單質(zhì)Cu
會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，從而降低反應(yīng)速率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Mg條投入盛有稀的容器里，產(chǎn)生的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中大小，有關(guān)系的是（       ）
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種X溶液，分別放入盛有10 mL 2 mol·L-1 HCl燒杯中，加水稀釋至50 mL，X和HCl進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是(    )
A．20 mL 3 mol·L-1 X的溶液B．20 mL 2 mol·L-1 X的溶液
C．10 mL 4 mol·L-1 X的溶液D．10 mL 2 mol·L-1 X的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
A．蒸餾水B．加熱C．NaCl固體D．濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示

兩個實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個實(shí)驗(yàn)用是石灰石塊，，另一實(shí)驗(yàn)用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是　　　　　　（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是         ，由b圖變?yōu)?i>a的原因是           　　　　　   　　　　
②如果實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實(shí)驗(yàn)②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點(diǎn)）
                               、                        
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵�，你認(rèn)為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：                                                  
b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。                                 
（4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 8分 )向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：

（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?u>         
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是   （填字母）。
A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質(zhì)量為                           。
（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）==                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是
A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響的是(     )
A．2SO2+O22SO3B．I2(g)+H22HI
C．CO2+H2OH2CO3D．H++OH- H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案