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【題目】下列電離方程式中，不正確的是( )

A.HCl=H＋+Cl－B.Na2SO4=Na++ SO42

C.NaHCO3=Na++ HCO3－D.NaHSO4=Na++ SO42+H+

【答案】B

【解析】

A. HCl完全電離成氫離子和氯離子，HCl的電離方程式為HCl = H＋+Cl－，故A正確；

B. 硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4 = 2Na++ SO42，故B錯誤；

C. HCO3－是弱酸酸式根，碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3 = Na++ HCO3－，故C正確；

D. HSO4－是強酸酸式根，硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO4=Na++ SO42+H+，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄，演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風云”。吸毒禍害之大，勝于洪水猛獸。下列物質中不屬于毒品的是(　　)

A. 冰毒 B. 嗎啡

C. 搖頭丸 D. 阿司匹林

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。�、�B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：　　

（1）A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置_____________。 　　

（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 ______________ 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的______________。

（6）元素D與元素E相比，能證明這兩種元素非金屬性誰更強的事實是___________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是

A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同

B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同

C. 產物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，有摩爾質量為M g·mol-1的某物質溶于適量的水中，得到物質的量濃度為c mol·L-1、密度為ρ g·cm-3的飽和溶液。則該溫度下此物質的溶解度為__________。

（2）相同條件下，有X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為A、B。

①若它們的質量相等，則兩種氣體的分子數之比N（X）∶N（Y）= _________；

②若它們的體積相等，則兩種氣體的質量之比m（X）∶m（Y）= _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是

A. 2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)

C. 標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數和16 g二氧化硫中氧原子數

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（ ）
A.K+
B.H+
C.HSO4﹣
D.SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是

A. x=1

B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率

D. 2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質)為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:

其中氨化過程裝置示意圖如下:

己知:(1)與Mg2+結合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相關物質的性質見下表:

物質名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

水

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點65℃)

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點197℃)

易溶

易溶

難溶

請回答:

(1)調 pH適合的物質是________ (填化學式)。

(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2，原因是________(用化學方程式表示)。

(3)虛框內裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。

(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。

A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液

(5)制得產品后,該科研小組對產品的成分進行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:

a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標準溶液的體積;

d.重復b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。

① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________。

② 該樣品中氯離子百分含量為____________。

③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。

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