6．將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　�。�
A．殘留固體是2mol Na2CO3
B．殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C．反應中轉(zhuǎn)移2mol電子
D．排出的氣體是1.5mol氧氣

分析 根據(jù)反應2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，
還會發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反應生成1molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，碳酸鈉的總物質(zhì)的量為：1mol+1mol=2mol；反應中排出的氣體為0.5mol氧氣和1mol水蒸氣，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：由方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，
還會發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反應生成1molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，碳酸鈉的總物質(zhì)的量為：1mol+1mol=2mol，
A．根據(jù)分析可知，殘留固體為2mol碳酸鈉，故A正確；
B．殘留固體為碳酸鈉，不含氫氧化鈉，故B錯誤；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol過氧化鈉反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，故C錯誤；
D．排出的氣體為0.5mol氧氣和1mol水，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算、化學方程式有關計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意理解“過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應”，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（　　）
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．自來水可用氯氣來殺菌消毒．說明氯氣無毒
C．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)為常見有機物：
1甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直餾汽油         ④植物油
填空：
（1）既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是②（填編號）；
（2）能和氫氧化鈉溶液反應的是④（填編號），寫出該反應產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式．
（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1，3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B
（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A
（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到4種產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（　�。�
A．濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸
B．通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl
C．兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出
D．濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N6.964g；因部分金屬Li沒有反應，實際反應后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是6.656g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分攪拌，完全反應后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH3折算成標準狀況下的體積是11.2L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20℃時LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94．寫出計算過程）
鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．
（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學式，寫出制備堿式碳酸鈷反應的化學方程式．
（4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分數(shù)．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79，O2體積分數(shù)0.21）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門．下列說法正確的是（　�。�
A．當a、b間用導體連接時，則X應發(fā)生氧化反應
B．當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨
C．當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極
D．當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl--2e→Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．填寫分離下列各混合物所用的主要操作方法．
（1）除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉用溶解、降溫結(jié)晶、過濾；
（2）除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2）．課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g．下列關于原廢液及其形成的判斷正確的是（　�。�
A．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1B．c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
C．c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/LD．該絕緣板腐蝕后質(zhì)量減少0.384g

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