Question

（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度 反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K₂為

 

．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（2）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中C（CO）不變C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆  D．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（Ⅰ）平衡常數(shù)用化學(xué)平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；
（Ⅱ）（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫；
（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等．

解答： 解：（Ⅰ）448℃時(shí)反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），平衡常數(shù)K₁=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

=49；反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K₂₌

K1

=

49

=7；
故答案為：7；
（Ⅱ）（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以為K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，
故答案為：吸熱；
（3）A、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故B正確；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、c（CO₂）=c（CO）時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡成熟的含義和表達(dá)式的書寫知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．