6．室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
B．氣體生成物的總體積為0.448 L
C．生成物中含有0.01NA個(gè)分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NH4Cl

分析 氨氣與氯化氫反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl，生成0.01mol氯化銨固體．
A．裝置中n（H）=n（HCl）+3n（NH3），再根據(jù)m=nM計(jì)算；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
C．生成物為氯化銨，為離子化合物，不存在分子；
D．NH4Cl在溶液中完全電離．

解答 解：氨氣與氯化氫反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl，生成0.01mol氯化銨固體．
A．裝置中n（H）=n（HCl）+3n（NH3）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氫元素質(zhì)量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故A正確；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反應(yīng)前氣體的總體積＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故B錯(cuò)誤；
C．生成物為氯化銨，為離子化合物，不存在分子，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨，為離子化合物，在溶液中完全電離出離子，所以溶液中沒(méi)有NH4Cl，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積、鹽類水解等，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氯化銨為離子化合物，氯化銨不存在分子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C．3mol Fe在高溫下與足量的水蒸汽反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)式為C6H6O6
B．烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H＜0；下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．減壓B．加壓C．適當(dāng)降溫D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鑒別Cl-、Br-、I-三種離子，宜選用的試劑是（　�。�
A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸
C．CCl4溶液D．氯水和碘化鉀淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2B．乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素D．苯酚在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作．實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
（3）從所配的溶液中取出5mL，它的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為0.02g．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出    B、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E、所用NaOH已經(jīng)潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度線
G、所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌        H、NaOH溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
I、定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（10-9+10-11）mol/LB．2×10-11 mol/L
C．（10-9+10-11）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-5+10-3）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．100mL0.1mol/L氨水與50mL0.1mol/L稀鹽酸溶液混和，在所得溶液中（　�。�
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]=[H+]D．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

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