【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)B裝置中的干燥劑是_________________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(2)C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是___________(填”C”或“D”)。
(3)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1-2滴濃鹽酸,可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生_____________(填”白煙”或“白霧”)。
(4)燒杯F中水的作用是________________________。
(5)欲制得標準狀況下11.2 LNH3,至少需要Ca(OH)2的質(zhì)量為____________g。
【答案】堿石灰 D 白煙 吸收多余的NH3,防止污染空氣(其它合理答案均給分) 18.5g
【解析】
本實驗為制取并探究氨氣的性質(zhì),其中A裝置為NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取氨氣的裝置,B為干燥氨氣的裝置,C為檢驗NH3是否能使干燥的紅色石蕊試紙變藍的裝置,D為檢驗NH3是否能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的裝置,E為驗證NH3和濃鹽酸的反應裝置,F為尾氣吸收裝置,據(jù)此結(jié)合題干分析解答。
(1)由上述分析可知,B為干燥氨氣的裝置,由于氨氣是堿性氣體,一般選用堿石灰進行干燥NH3,故答案為:堿石灰;
(2)NH3與水反應可生成NH3·H2O,顯堿性,可使紅色石蕊變藍,所以NH3不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍,但能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故答案為:D;
(3)濃鹽酸能與NH3反應生成NH4Cl固體,反應方程式為:NH3+HCl===NH4Cl,現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙,故答案為:白煙;
(4)F為尾氣吸收裝置,NH3極易溶于水,可用H2O吸收多余的NH3,防止污染空氣,故答案為:吸收多余的NH3,防止污染空氣(其它合理答案均給分);
(5)標準狀況下11.2LNH3的物質(zhì)的量為0.5mol,由反應方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知,每生成1molNH3需消耗0.5molCa(OH)2,則制取標準狀況下0.5molNH3,至少需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol,質(zhì)量為0.25mol×74g/mol=18.5g,故答案為:18.5。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇:
(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol;
②CO (g)+1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=-283kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-764.6 kJ/mol
則工業(yè)制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為_______________________________;
(2)恒溫恒容條件下,下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__________。
A.單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2 B.ν(H2)正=2ν(CH3OH)逆
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.容器中氣體的壓強保持不變
(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應,在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應,CO物質(zhì)的量隨時間變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n(CO)/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
則從反應開始到20min時,以ν(H2)=________,該溫度下平衡常數(shù)K=_______。
(4)加入催化劑后在250 ℃開始反應,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為___________________________。
②由M點到N點改變的外界條件是_________。
A、降低溫度 B、增大壓強
C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO
(5)25℃時以稀硫酸為電解質(zhì)溶液制成甲醇燃料電池,則負極的電極方程式為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,設(shè)計裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是( )
A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤
B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2
C.為防止反應過于劇烈,不能用裝置C代替裝置B
D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星,其火箭推進劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:
飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4
下列說法錯誤的是
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4
C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+
D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl
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【題目】工業(yè)制硫酸中的一個反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.在反應條件下,SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3
B.達到平衡時SO2的濃度與SO3濃度相等
C.使用催化劑能加快反應速率
D.平衡后再升高溫度平衡會改變
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【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對環(huán)境的污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的化學方程式是___________________________________。
II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示
主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。
(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。
(3)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。
(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。
A.溫度計 B水浴加熱裝置
C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。
已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。
②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL
(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.
Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—,則陽極主要的反應式為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.書寫共價化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子即可
B.已知,可見,成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵
C.將某種化合物溶于水,若能導電說明這種化合物是離子化合物
D.只要是離子化合物其熔點就比共價化合物的熔點高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO,另含少量、CuO、、MnO等為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O,摩爾質(zhì)量為189g/mol。
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 |
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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請問答下列問題:
(1)濾渣A的主要成分為_________,濾渣B的主要成分為_______________。
(2)除錳過程中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________________。
(3) ①除鐵部分可能被除去時加入ZnO控制反應液pH的范圍為______________。
②若某溶液中含有,可能含有,請設(shè)計實驗證明的存在。________。
(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體,需進行的操作是_______________。
(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,范圍內(nèi),發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為反應 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是
A.拆開 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化學鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ 能量
B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量
C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量
D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(l),ΔH>-484 kJ·mol-1
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