【題目】下列有關(guān)硅的敘述正確的是

A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)

B.硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料

【答案】D

【解析】

A.硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應(yīng)，A項錯誤；

B.氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項錯誤；

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下可與F2、HF和強堿等反應(yīng)，C項錯誤；

D.硅是化學性質(zhì)穩(wěn)定的半導體材料，廣泛應(yīng)用于計算機領(lǐng)域，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是 (　　)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素對人體健康有害。因此，世界衛(wèi)生組織正式把鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列場合使用時應(yīng)加以控制的是（ ）

①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤用明礬凈水⑥明礬和小蘇打制食品膨松劑⑦制易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃藥⑨包裝糖果和小食品

A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)，在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測不合理的是

A. 反應(yīng)溫度不宜超過300℃

B. 該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

C. 在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D. 提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示請認真觀察如圖，然后回答問題．

圖中所示反應(yīng)是______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)．

已知拆開1mol鍵、1mol、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量在化學反應(yīng)過程中，是將______轉(zhuǎn)化為______．

下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．

物質(zhì)燃燒

炸藥爆炸

酸堿中和反應(yīng)

二氧化碳通過熾熱的碳

食物因氧化而腐敗

與反應(yīng)

鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A＋、B2＋、C－、D2－4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)�，F(xiàn)有以下排列順序：

①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是( )

A.①④B.④①C.②③D.③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如上圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_____________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

分析40 ℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_______。

（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？ ________（列式計算）。的Ksp分別為

（6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干燥劑的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量來衡量某些干燥劑的干燥效率如下：

物質(zhì)

MgO

CaO

ZnCl2

ZnBr2

干燥效率

0.008

0.2

0.8

1.1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，有關(guān)敘述錯誤的是

A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能與干燥劑的陰陽離子半徑大小有關(guān)

C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D. 上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子大

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