【題目】等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是 (　　)

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

原電池反應(yīng)使Zn與稀H2SO4反應(yīng)的反應(yīng)速率增大。

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入等量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，Zn與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，置換出的Cu與Zn在稀硫酸中形成原電池，原電池反應(yīng)使Zn與稀H2SO4反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，完全反應(yīng)用時(shí)少于b，因?yàn)殇\過量，稀硫酸等量，生成氫氣的量相等，則表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖象為，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

C. 從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：

D. 硫酸廠附近的雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械?/span>CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是( )

A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成

B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成

C.甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有

D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金、鐵合金、硅酸鹽都是廣泛的建筑材料�；卮鹣铝袉栴}

（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；在周期表中第___周期，第____族；鋁是一種活潑的金屬，但在空氣中不易被腐蝕，原因是________________________________（用化學(xué)方程式表示）；寫出鋁與燒堿反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）鋼是用途最廣、用量最多的鐵合金，某種鋼由鐵和另一種元素組成，將少量的鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應(yīng)生成兩種氣體，寫出生成兩種氣體的化學(xué)方程式________________________；用長滴管向硫酸亞鐵溶液中滴加煮沸過的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；______________。

（3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2,用氧化物表示其組成：______；二氧化硅能與一種酸反應(yīng)，可根據(jù)此反應(yīng)原理制雕花玻璃，這種酸是_______；常用的硅酸鹽產(chǎn)品有_____、 _______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g);經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1，下列說法中不正確的是（ ）

A. 用B表示反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 平衡后，向容器中充入無關(guān)氣體(如Ne),反應(yīng)速率增大

C. 3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。

（1）已知草酸中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

（2）現(xiàn)將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測得n(H2C2O4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

②T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)= _________；

③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_________ (填序號(hào))；

a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等 b.氣體密度不變

c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中不變

④T2時(shí)，反應(yīng)至20min時(shí)再加入0.5molH2C2O4，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下：

①上述反應(yīng)的離子方程式為_________；

②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________；

③該實(shí)驗(yàn)中若n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點(diǎn)開始作圖)并說明理由_________。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅的敘述正確的是

A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)

B.硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

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