把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列說法正確的是

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

（1）活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第 min；

②0~20min反應(yīng)速率表示為V(SO2)= ；

③30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是 ； 40min時(shí)，平衡常數(shù)值為__________。

（2）亞硫酸鈉吸牧法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為 ；

②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__________(填序號(hào))

a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)

c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)

d.水電離出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，

（3）電化學(xué)處理法

如右圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為 ；

堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2015年8月12日23:30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右。

資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味。劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔點(diǎn)563．7℃，沸點(diǎn)1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料， 用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。

（1）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN－+S2O32－＝A+SO32－，A為 （填化學(xué)式）。

（2）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，

則：①陽極電極方程式為：

②去除CN－的離子方程式為：

（3）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑,也可用于含氰廢水的消毒。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH < 0，請(qǐng)回答下列問題：

①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有 。

A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

②準(zhǔn)確稱取0．2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50 mL蒸餾水溶解，再加50 mL2．0 mol·L－1 H2SO4，用0．02000mol·L－1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，是否需要指示劑 （填“是”或“否”），若終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液30．00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

[反應(yīng)6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（I）向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 1所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況且t2，t3，t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)＝__________。

（2）t3時(shí)改變的條件為__________________，B的起始物質(zhì)的量為__________________，

t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，

寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol。

⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布簡式 。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> 。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同數(shù)原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 。

（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是 ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是 。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力，試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-,后者卻是生成SiF62-： 。

Ⅱ．圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的結(jié)構(gòu)：

回答下列問題：

（1）根據(jù)元素電負(fù)性請(qǐng)判斷H2N-CHO中碳和氮的化合價(jià)分別為 和 。

（2）血紅素中兩種氮原子的雜化方式分別為 ， ；在圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）

①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1

③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol④電解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復(fù)為原溶液

⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

⑦上述電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子⑧電解后溶液中c(H+)=4mol·L-1

A．②⑥⑦⑧ B．①④⑤⑦ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為_________，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗___________molO2。

（2）化合物Ⅱ可使__________溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為____ __。

（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ�；衔铫跏荂H3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為__________，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中元素，填寫下列空白

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

三

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

（1）比HCl、H2S更穩(wěn)定的氫化物是：__________________

（2）P、N、Mg原子半徑由小到大的順序是：_____________________

（3）Cl—的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：________________________

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是：____________ （填名稱）。：

（5）形成化合物種類最多的元素是：____________

（6）Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：__________________

（7）Na與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（分步寫）： ；

。

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