5．下列溶液中的Cl-濃度與100L1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150L2mol•L-1NaCl溶液B．70.5L0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150L2mol•L-1KCl溶液D．75L2mol•L-1AlCl3溶液

分析 根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L．

解答 解：100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol•L-1，
A．150mL 2mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（NaCl）=2mol•L-1，故A正確；
B．75mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（CaCl2）=1mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C．150mL 2mol•L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（KCl）=2mol•L-1，故C正確；
D．75mL 2mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=3c（AlCl3）=6mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)化合物的分類不正確的是（　�。�
A．
苯的同系物		B．
不飽和烴		C．芳香族化合物D．醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電解100mL含c（H+）=3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�
A．2mol/LPb2+B．2mol/LCu2+C．2mol/LZn2+D．1mol/LAg+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生粒子漂浮物，顆粒很小（直徑小于10-7m），不易沉降（可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年），它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中酸度增加，形成酸雨．
（1）飄塵所起的主要作用是D
A．氧化劑    B．還原劑    C．吸附劑     D．催化劑
（2）與雨水形成酸雨，試寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
（3）汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物，全世界每年排放量約為5*107kg NO2溶于水生成硝酸．
（4）酸雨可導(dǎo)致下列那種危害
A、造成洪澇災(zāi)害  B、腐蝕建筑物  C、惡化人類環(huán)境   D、導(dǎo)致樹木枯萎
（5）為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行脫硫，對(duì)廢氣中的氮氧化物進(jìn)行堿液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某同學(xué)擬進(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)．他把一個(gè)雞蛋泡在醋酸溶液里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽和淀粉的混合溶液并扎好口袋．試回答：
（1）做好這些準(zhǔn)備后，他即將進(jìn)行的操作的名稱是滲析．
（2）檢驗(yàn)燒杯中有無淀粉的方法是在燒杯內(nèi)液體中加入碘水，若不變藍(lán)，證明無淀粉．
（3）為盡可能將淀粉溶液里的食鹽全部除去，可采取的措施是BC（填序號(hào)）．
A．換大燒杯，用大量水進(jìn)行（1）操作
B．多次進(jìn)行（1）操作，每次用水量不必太多
C．將蛋膜放在有流水的水槽中進(jìn)行進(jìn)行（1）操作
（4）如何檢驗(yàn)淀粉中的食鹽有沒有全部除去？簡述實(shí)驗(yàn)過程：加入硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已全部去除．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵、銅混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體2.8克：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）反應(yīng)后溶液中無（填“有”或“無”）Fe3+，檢驗(yàn)方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，不顯血紅色，則溶液無Fe3+．
（3）反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之和為0.75mol．
（4）求混合物中銅的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．對(duì)下列流程有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在坩堝中進(jìn)行
B．反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C．流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
D．反應(yīng)④的產(chǎn)物除了Al，還有O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入 0.12mol的CO和0.12mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下表：
時(shí)間（min）05101520
c（CO2）（mol/L）0.000.020.030.030.03
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)變大的是A
A．升高溫度  B．降低溫度  C．加入催化劑  D．移出二氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開始加入0.04mol的CO、0.04mol的H2O、0.08mol的CO2和0.08mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.12mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，重新投料，測得在某一時(shí)刻c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此時(shí)v（正）＜v（逆）（用“＞”、“＜”或“=”作答）

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