Question

（1）100℃時純水Kw=1×10^-12 mol²?L-²在該溫度下，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH為

9

，若加水稀釋至100L，則溶液的pH為

6

．
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸a L與pH=12的苛性鈉b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后體積變化，則a：b=

2：9

．
（3）已知25℃時100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即達到飽和，則該條件下Ca（OH）₂離子積為Ksp=

0.004 mol³?L^-3

．

Answer 1

分析：（1）先計算c（OH^-），根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，計算溶液中c（H⁺），再利用pH=-lgc（H⁺）計算；
（2）酸堿中和反應，先計算出混合后溶液中的氫離子濃度，再利用pH=-lgc（H⁺）列出等式進行計算；
（3）先根據氫氧化鈣的溶解度求出飽和溶液中的鈣離子濃度和氫氧根離子濃度，再根據（Ca²⁺）×c（OH^-）²求解；

解答：解：（1）1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，所以c（H⁺）=

10-12

1×10-3mol/L

═1×10^-9mol/L，所以該溶液的pH=-lg（1×10^-9）=9，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀釋至100L，NaOH溶液的c（OH^-）≈1×10^-6mol/L，所以該溶液的pH=-lg（1×10^-6）=6，略呈堿性，接近中性，
故答案為：9； 6；
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的苛性鈉c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，則混合后

0.1a-0.01b

a+b

=0.01mol/L，則

a

b

=2：9，
故答案為：2：9；
（3）25℃時100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即達到飽和，則該條件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）₂，物質的量為0.01mol，此時溶液質量：100.74克，溶液體積：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此時Ca（OH）₂物質的量濃度為：C=

n

V

=

0.01mol

0.10074L

=0.099mol/L，所以，此時Ca²⁺物質的量濃度為：0.099mol/L，OH^-物質的量濃度為：0.198mol/L，Ksp=c（Ca²⁺）×c（OH^-）²=0.004 mol³?L^-3，
故答案為：0.004 mol³?L^-3；

點評：本題主要考查了溶液中的PH計算，解答須熟練運用計算公式，題目難度中等．