【題目】在常溫常壓下，24mLH2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃后，生成6mLSO2，則原混合氣體中H2S的體積可能為

A. 10mLB. 12mLC. 16mLD. 18mL

【答案】B

【解析】

依據(jù)阿伏加德羅推論可知：恒溫恒壓下，=；H2S和O2反應(yīng)時(shí)有兩種情況即當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí)發(fā)生2H2S+3O22H2O+2SO2、當(dāng)氧氣少量時(shí)會(huì)發(fā)生2H2S+O22H2O+2S↓。據(jù)此解題。

設(shè)原混合氣體中H2S的體積為x mL，則：

2H2S+3O22H2O+2SO2

2Vm 3Vm 2Vm 2Vm

x y 6mL

計(jì)算可得

x=6mL y=9mL

所以反應(yīng)生成SO2的H2S為 6mL。

當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí)，氣體總體積為24mL，所以H2S為6mL，O2為18mL；

當(dāng)H2S過(guò)量時(shí)，H2S與O2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和S，其中生成SO2的H2S為 6mL，O2為9mL，生成S的H2S與O2總量為 24-6-9=9mL，涉及到的反應(yīng)為：

2H2S+O22H2O+2S↓，其中由于=，則==。因此H2S總體積為6+6=12mL，O2為9+3=12mL。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是　　

A. 、、中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料

C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

（1）CO2的電子式是________________。

（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反應(yīng)正向的熵變?chǔ)______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖。

①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

②圖示的溫度T1______T2（填寫(xiě)“>”、“<”或“=”）

（4）T1溫度時(shí)，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________；反應(yīng)②在該溫度達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。

（5）若反應(yīng)②在原電池條件下實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應(yīng)式：____________________,該電極為原電池的_______極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食用下列物質(zhì)與人體所需微量元素有關(guān)的是

A.鐵強(qiáng)化醬油B.加碘食鹽C.高筋面粉D.高鈣牛奶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ，f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?______ 用具體微粒符號(hào)表示．

元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為 ______ ．

、c、d三種原子的第一電離能大小順為 ______ 用具體微粒符號(hào)表示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.難溶于水的化合物是非電解質(zhì)

B.某化合物的水溶液可以導(dǎo)電，所以該化合物是電解質(zhì)

C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電

D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)正確的是(　　)

A.只有把鹽配制成溶液才能進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)后要用稀硫酸將鉑絲洗凈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. 原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>c>d>b>a

C. a、b兩元素可能形成多種共價(jià)化合物

D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。

(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是______________________，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______________________。

(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)：_________________________。

（方案2）用下圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

（方案3）按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度：

(5)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。

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