6．下列元素中，族序數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)的整數(shù)倍的是（　�。�
A．OB．FC．PD．Cl

分析 選項中元素均為短周期元素，由族序數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)的整數(shù)倍可知，族序數(shù)等于1、2、3的整數(shù)倍，以此來解答．

解答 解：A．O位于第ⅥA族、第二周期，$\frac{6}{2}$=3，則族序數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)的3倍，故A選；
B．F位于ⅤⅡA族第二周期，$\frac{7}{2}$=3.5，族序數(shù)不等于元素在周期表中的周期數(shù)的整數(shù)倍，故B不選；
C．P位于ⅤA族第三周期，$\frac{5}{3}$=1.67，族序數(shù)不等于元素在周期表中的周期數(shù)的整數(shù)倍，故C不選；
D．Cl位于ⅤⅡA族第三周期，$\frac{7}{3}$=2.3，族序數(shù)不等于元素在周期表中的周期數(shù)的整數(shù)倍，故D不選；
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置（周期、族）為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳
B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、葡萄糖溶液
D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氧化銅與硫酸反應：Cu2++SO42-═CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據(jù)以上事實書寫CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
（2）實驗室可用MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產物是MnCl2．
②若反應中轉移了NA個電子，則生成的Cl2在標準狀況下的體積是11.2L．
③實驗室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有100mL容量瓶、膠頭滴管．若定容時俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X+2Y═2Q+R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為16：9．
（2）除去CO2中混有的HCl氣體，可用試劑飽和NaHCO3溶液，反應的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）在標準狀況下，將V L氨氣溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g/cm3，則氨水中溶質的物質的量濃度為$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：Cl2；F的化學名稱：氯化亞鐵．
（2）寫出第③步反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）第④步反應中D溶液顏色的變化溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；寫出第④步反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，在密閉容器中進行的反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），5min后達到平衡，X減少n mol•L-1，Y減少n/3mol•L-1，Z增加2n/3mol•L-1．在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
a：b：c：d應為（　　）
A．1：3：1：2B．3：1：2：2C．3：1：2：1D．1：3：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃，向純水中加入少量的冰醋酸，有關該溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．酸性增強B．c（H+）和c（OH-）的乘積增大
C．pH減小D．c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜．某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理，其裝置如下圖所示．現(xiàn)以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有關說法正確的是（　　）
A．電解時電流從電源正極→導線→鋁極→鉛極→導線→電源負極
B．在電解過程中，H+向陽極移動，SO42-向陰極移動
C．電解過程中陽極周圍的pH明顯增大
D．電解的總方程式可表示為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑

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