Question

1．（1）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為16：9．
（2）除去CO₂中混有的HCl氣體，可用試劑飽和NaHCO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）在標準狀況下，將V L氨氣溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g/cm³，則氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相對分子質(zhì)量之比為9：22”，則可假設(shè)Q和R的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，依據(jù)Q、R的質(zhì)量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入計算，進而得到Y(jié)、Q的質(zhì)量比；
（2）除去CO₂中的HCl氣體，選擇試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)生離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氣體的物質(zhì)的量，m=nM計算氣體的物質(zhì)的量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=$\frac{m}{ρ}$來計算溶液的體積，最后利用c=$\frac{n}{V}$來計算該溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）可假設(shè)Q和R的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，
設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是x
X+2Y═2Q+R
         18a  22a
         x   4.4g
$\frac{18a}{22a}=\frac{x}{4.4g}$，解得x=3.6g，
由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g：3.6g=16：9，故答案為：16：9；
（2）除去CO₂中的HCl氣體，選擇試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)生離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：飽和NaHCO₃溶液；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（3）標況下，VL氣體的物質(zhì)的量=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨氣的質(zhì)量為$\frac{V}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17V}{22.4}g$，
水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溶液的質(zhì)量為（100g+$\frac{17V}{22.4}g$），溶液的體積為$\frac{2240+17V}{22400d}$L，
故該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{2240+17V}{22400d}L}$=$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，屬于字母型計算，增大題目難度，計算溶液的體積是解題關(guān)鍵，注意對公式的理解與靈活運用．