Question

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

序號	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

 

A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

 

Answer 1

D

【解析】醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確；假設均是強酸強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性c(H＋)＞c(OH－)，B正確。分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡右移，使①pH＞10，同理醋酸稀釋后pH＜4，所以C正確。假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠遠大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1＞V2，D錯誤。