10．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對(duì)鐵起保護(hù)作用
B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．Cl2與SO2使品紅溶液褪色的原理相同
D．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸，但是能溶于強(qiáng)堿

分析 A．Fe與Zn形成原電池時(shí)Fe作正極被保護(hù)；
B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液；
C．氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性；
D．二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：A．Fe與Zn形成原電池時(shí)Fe作正極被保護(hù)，所以鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對(duì)鐵起保護(hù)作用，故A正確；
B．分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B正確；
C．向品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，不能是品紅褪色，故C錯(cuò)誤；
D．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉原電池工作原理、氯氣、二氧化硫、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．填寫下列空白
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl或氯元素．
（2）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)188O．
（3）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．
（4）周期表中最活潑的非金屬元素價(jià)電子排布圖為．
（5）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BC，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是G；只存在σ鍵的分子是CE，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是ABD．
A．N2　　　B．CO2　　　C．CH2Cl2　　　D．C2H4E．C2H6　　F．CaCl2　　G．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用如表實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯
B證明HClO和醋酸的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體
出現(xiàn)		酒精燈、表面皿、玻璃棒
D配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液將16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測(cè)定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時(shí)2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時(shí)NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶?jī)?nèi)四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過程中無氨氣外逸，測(cè)得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應(yīng)裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后（改進(jìn)裝置圖略），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
氫氧化鈉溶液體積/mL40.00mL
樣品質(zhì)量/g7.75015.5023.25
氨氣質(zhì)量/g1.8701.8701.700
請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.25 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)化合物與其同分異構(gòu)體數(shù)目一致的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
選項(xiàng)有機(jī)化合物同分異構(gòu)體數(shù)目
A分子式為C8H10的芳香烴3種
B分子式為C4H8的烯烴2種
C分子式為C6H12O2的羧酸8種
D分子式為C4H10O的醇5種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽M，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，則△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
（2）M中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（3）向100mL 0.1mol•L-1 D的氫氧化物溶液中通入224mL A2E（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，所得溶液呈堿性，原因是硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3（填具體的化學(xué)式）．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：N2+8H++6e-═2NH4+，放電時(shí)溶液中的H+移向正（填“正”或“負(fù)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如表實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將氣體X通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成表明淀粉沒有水解生成葡萄糖
C向含有Cl-和SO42-溶液中，加入過量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，過濾，向?yàn)V液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成證明溶液中有Cl-
D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液紅色加深Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)．裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/174/44f92165.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖l所示裝置除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B．用圖2所示裝置用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸的濃度
C．用圖3所示裝置實(shí)驗(yàn)室制取NH3
D．用圖4所示裝置檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請(qǐng)回答下列化學(xué)平衡的有關(guān)問題：
（1）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，隨溫度降低，K增大（填“增大”或“減小”）．
②將容器d中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的狀態(tài)，可采取的措施有降溫、增壓．
③圖2中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的容器有cde．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-═2CO32-，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬．圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：
該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．

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