下列有關(guān)化學(xué)用語，表達正確的是

A．Na2S的電子式：           B．銫—137：137Cs      

C．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：             D．乙烯分子的球棍模型：

 

【答案】

D

【解析】Na2S屬于離子化合物，只有離子鍵，電子式為。元素符號的左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，所以銫—137應(yīng)表示為137Cs       。O2―的質(zhì)子數(shù)是8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，所以答案是D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語或符號回答下列問題：

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是
原子
原子
晶體（填晶體的類型）．
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
甲烷
甲烷
，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）e元素與f元素相比，電負性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是
BC
BC
（填選項序號）
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請寫出你認為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是
．
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉（Sodium azida）NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是
BD
BD
（選填序號）
A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6    
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的電負性大于氧      
D．Na+的半徑小于N3-的半徑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p5
1s22s22p5
．
（2）在c6a6分子中，元素c為
sp2
sp2
雜化，該分子是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為
，ci2與ce2比較，沸點較高的是
CS2
CS2
（寫分子式）．
（4）第一電離能：h
＞
＞
i；電負性：g
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是
AB
AB
．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是
4
4
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F G
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請用化學(xué)用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
 
．
（3）用電子式表示F2C的形成過程
 
．
（4）B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序為
 
，B、C、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
 
．
（5）1molF2A2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
 
mol，反應(yīng)生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為
 
g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構(gòu)型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的
 
極，X極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011--2012學(xué)年四川省成都二十中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語或符號回答下列問題：

a
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
          ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）e元素與f元素相比，電負性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是      （填選項序號）   
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài) 
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請寫出你認為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是_____________(選填序號)

A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的電負性大于氧
D．Na+的半徑小于N3-的半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省南陽市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請用化學(xué)用語到答下列問題。

（1）寫出D元素在周期表中的位置___________________。

（2）含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量a kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（3）用電子式表示F2C2的形成過程______________________________。

（4）BA2能與鹽酸反應(yīng)得到黃綠色氣體，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________，

B、C、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0．1mol／L時，pH由大到小的順序為___________________。

（5）lmol F2A2與水反應(yīng)生成的溶液與lL 0．5mol／LEB3溶液反應(yīng)的離子方程式為

______________________________。

 

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