Question

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語或符號(hào)回答下列問題：

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是

原子

晶體（填晶體的類型）．
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是

甲烷

，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

．
（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

BC

（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請寫出你認(rèn)為正確的Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)是

．
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉（Sodium azida）NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃（s）→2Na（l）+3N₂（g），有關(guān)說法正確的是

BD

（選填序號(hào)）
A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6    
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的電負(fù)性大于氧      
D．Na⁺的半徑小于N^3-的半徑．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Al，
（1）第三周期8種元素單質(zhì)中，只有Si為原子晶體，熔點(diǎn)最大；
（2）b、c、d、e、f分別為Li、C、N、O、F，沸點(diǎn)最高為離子化合物L(fēng)iH，水的沸點(diǎn)為100℃，序列“2”為水，HF分子之間、氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比較甲烷高，沸點(diǎn)最低的為甲烷；
（3）比較電負(fù)性可以根據(jù)：與氫氣反應(yīng)難易程度、氫化物穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性、元素相互化合時(shí)化合物中元素的化合價(jià)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)金屬的化合價(jià)、再根據(jù)含氧酸的酸性等比較，不能利用物理性質(zhì)比較，與獲得電子數(shù)目多少無關(guān)、與獲得電子的難易有關(guān)，注意O、F沒有含氧酸；
（4）氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，每個(gè)Al原子與4個(gè)Cl原子成鍵，形成3個(gè)共價(jià)鍵，同時(shí)氯原子提供孤對對子，鋁原子提供空軌道還形成1個(gè)配位鍵，2個(gè)Al原子通過2個(gè)Cl原子連接；
（5）A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na為體心立方結(jié)構(gòu)，Na原子配位數(shù)為8；
B．根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Na原子數(shù)目；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Al，
（1）第三周期8種元素單質(zhì)中，只有Si為原子晶體，熔點(diǎn)最大，柱形“8”代表是晶體硅，故答案為：原子；
（2）b、c、d、e、f分別為Li、C、N、O、F，沸點(diǎn)最高為離子化合物L(fēng)iH，水的沸點(diǎn)為100℃，序列“2”為水，HF分子之間、氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比較甲烷高，沸點(diǎn)最低的為甲烷，序列“5”的氫化物的名稱為甲烷，與序列2對應(yīng)的水的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：甲烷；；
（3）A．單質(zhì)顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)，說明f單質(zhì)氧化性強(qiáng)于e單質(zhì)的氧化性，則f的非金屬性更強(qiáng)，故B正確；
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài)，說明f對鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，則f的非金屬性更強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性與獲得電子數(shù)目多少無關(guān)、與獲得電子的難易有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（4）氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，每個(gè)Al原子與4個(gè)Cl原子成鍵，形成3個(gè)共價(jià)鍵，同時(shí)氯原子提供孤對對子，鋁原子提供空軌道還形成1個(gè)配位鍵，2個(gè)Al原子通過2個(gè)Cl原子連接，所以結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（5）A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na為體心立方結(jié)構(gòu)，Na原子配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na為體心立方結(jié)構(gòu)，晶胞內(nèi)部有1個(gè)鈉原子，其處于晶胞頂點(diǎn)上，則晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×

1

8

=2，故B正確；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，故氧的電負(fù)性更大，故C錯(cuò)誤；
D．Na⁺、N^3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＜N^3-，故D正確；
故答案為：BD．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞、常用化學(xué)用語等，難度中等，注意（2）中晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系．