Question

【題目】觀察如圖，回答問題：

（1）該裝置叫__裝置，可以將__能轉(zhuǎn)化為__能。

（2）負極是__，電極反應(yīng)式為__。

（3）正極是__，電極反應(yīng)式為__。

（4）電池總反應(yīng)的離子方程式為__。

Answer 1

【答案】原電池 化學 電 鐵(Fe) Fe－2e-=Fe2＋ 銅(Cu) Cu2＋＋2e-=Cu Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【解析】

該裝置為原電池，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。根據(jù)兩極金屬相對活動性可確定鐵為負極，銅為正極；負極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu。正、負極反應(yīng)式相加，可得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

（1）裝置沒有外接電源，故為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，

故答案為：原電池；化學；電；

（2）鐵比較活潑，負極是鐵電極，電極方程式為Fe－2e-=Fe2＋，

故答案為：鐵，Fe－2e-=Fe2＋；

（3）正極是銅電極，電極方程式為Cu2＋＋2e-=Cu，

故答案為：銅，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）將正負極電極方程式相加得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，

故答案為：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋