Question

12．向30毫升1mol/L的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為15毫升或55毫升．

Answer 1

分析 n（AlCl₃）=0.03 mol，n[Al（OH）₃]=0.01 mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量，以此解答該題．

解答 解：n（AlCl₃）=0.03 mol，n[Al（OH）₃]=0.01 mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量；
由兩者反應的離子方程式知Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O知，
當堿的量不足時，只發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，根據氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關系式得，則V（NaOH）=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{2mol/L}$=15mL；
當堿過量時，生成氫氧化鋁發(fā)生的反應為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，根據氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關系式得，則V（NaOH）=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{2mol/L}$=15mL；
根據鋁離子守恒得n（AlO₂^-）=0.03mol-0.01mol=0.02mol，發(fā)生的反應為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據方程式知，生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積=$\frac{0.02mol×4}{2mol/L}$=40mL，所以共加入的NaOH溶液的體積為40+15=55ml，
故答案為：15毫升或55毫升．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，明確氯化鋁和氫氧化鈉之間的反應是解本題關鍵，注意要分情況討論，很多同學往往漏掉氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁的反應而導致錯誤，為易錯題．