Question

2．已知常溫時CH₃COOH和NH₃•H₂O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　　）

• A． 水的電離程度始終增大
• B． c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）先增大再減小
• C． 當加入氨水的體積為10 mL時，溶液中的離子濃度：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 當加入氨水的體積為10 mL時，溶液中的pH=7，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-7

Answer 1

分析 A．開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減��；
B．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；
C．CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．溶液中的pH=7，說明反應生成醋酸銨，醋酸銨溶液中醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，促進了水的電離．

解答 解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；
B．當向CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，NH₄⁺的水解常數(shù)為：K_h=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，隨著氨水的加入，溶液中c（H⁺）逐漸減小、K_h不變，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）逐漸減小，所以該比值始終減小，故B錯誤；
C．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D．當加入氨水的體積為10mL時，溶液的pH=7，反應后溶質(zhì)為醋酸銨：c（H⁺）=c（OH^-），但醋酸銨是弱酸弱堿鹽雙水解，對水的電離起促進作用，所以由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及綜合應用用能力．