Question

一定條件下可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）+3C（g）在下列四種狀態(tài)時屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�
正反應(yīng)速率                    逆反應(yīng)速率．

A．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L^-1?s^-1
逆反應(yīng)速率：v（C）=2mol?L^-1?s^-1

B．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L^-1?s^-1
逆反應(yīng)速率：v（B）=1.5mol?L^-1?s^-1

C．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L^-1?s^-1
逆反應(yīng)速率：v（B）=2mol?L^-1?s^-1

D．正反應(yīng)速率：v（A）=1mol?L^-1?s^-1
逆反應(yīng)速率：v（C）=1.5mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：根據(jù)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等來分析，即用不同物質(zhì)表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率時，其比值等于化學(xué)方程式中對應(yīng)的計量數(shù)之比．

解答：當(dāng)用不同物質(zhì)表示一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率時，當(dāng)它們的比值等于化學(xué)方程式中對應(yīng)的計量數(shù)之比時，就說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即達到了好像平衡狀態(tài)．
A．正反應(yīng)速率v（A）：逆反應(yīng)速率v（C）=2mol?L^-1?s^-1：2mol?L^-1?s^-1=1：1，而其計量數(shù)之比為2：3，兩個比值不相等，即沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤．
B．正反應(yīng)速率v（A）：逆反應(yīng)速率v（B）=2mol?L^-1?s^-1：1.5mol?L^-1?s^-1=4：3，而其計量數(shù)之比為2：1，兩個比值不相等，即沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤．
C．正反應(yīng)速率v（A）：逆反應(yīng)速率v（B）=2mol?L^-1?s^-1：2mol?L^-1?s^-1=1：1，而其計量數(shù)之比為2：1，兩個比值不相等，即沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤．
D．正反應(yīng)速率v（A）：逆反應(yīng)速率v（C）=1mol?L^-1?s^-1：1.5mol?L^-1?s^-1=2：3，而其計量數(shù)之比為2：3，兩個比值相等，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確．

點評：本題考查的是利用不同物質(zhì)的正或逆反應(yīng)速率來判斷可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，要利用它們比值的關(guān)系進行判斷，這要求深化理解“正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率”，才能達到靈活應(yīng)用的程度．