科學(xué)研究表明,不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性,即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進行.
(1)一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
相等
相等
時,反應(yīng)物與生成物的濃度
保持不變
保持不變
,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài).
(2)外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài),并在新的條件下建立新平衡,可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動.化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時正反應(yīng)速率[v(正)]和逆反應(yīng)速率[v(逆)]的相對大小決定.當(dāng)v(正)>v(逆)時,平衡向右(正反應(yīng)方向)移動,當(dāng)v(正)<v(逆)時,平衡向左(逆反應(yīng)方向)移動,當(dāng)v(正)=v(逆)時,平衡不移動.勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律(勒夏特列原理):如果改變影響平衡的一個條件,平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動.一定條件下可逆反應(yīng)2A(g)+B(s) 2C(g);△H<0達到平衡.現(xiàn)只改變下列一個條件時,試依據(jù)勒夏特列原理,判斷平衡移動的方向.(填向左移動、向右移動、不移動)
1增大C的濃度
向左
向左
  ②減小A的濃度
向左
向左
③增大壓強
不移動
不移動

(3)已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因
催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率,條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率,條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
分析:(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等,特征之一是反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變;
(2)影響化學(xué)平衡移動的因素有:溫度、濃度、壓強,減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡逆向移動,增大生成物的濃度,化學(xué)平衡逆向進行,對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),壓強變化不影響平衡的移動;
(3)催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率,不會引起化學(xué)平衡的移動.
解答:解:(1)一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài),故答案為:相等;保持不變;
(2)根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素,減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡逆向移動,增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡正向移動,增大生成物的濃度,化學(xué)平衡逆向進行,減小生成物的濃度,化學(xué)平衡正向進行,可逆反應(yīng)2A(g)+B(s) 2C(g)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),壓強變化不影響平衡的移動,故答案為:向左;向左;不移動;
(3)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,因為催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率,故答案為:催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率,條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等.
點評:本題考查學(xué)生化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和影響化學(xué)平衡移動的因素,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)-選修1化學(xué)與生活]化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活及環(huán)境都密切相關(guān).
Ⅰ.下表是某食品包裝上的說明,表中列出了部分配料.
品  名 濃縮菠蘿汁
配  料 ①濃縮菠蘿汁 ②蔗糖 ③檸檬黃 ④山梨酸鉀 ⑤水
果汁含量 ≥80%
生產(chǎn)日期 標(biāo)于包裝封口處
(1)配料中,屬于著色劑的是
(填序號,下同),屬于防腐劑的是
,屬于調(diào)味劑的是

(2)從上表中可以分析得知,該食品主要提供
水、糖類、維生素
水、糖類、維生素
等三種營養(yǎng)素.
Ⅱ.(1)我國中南地區(qū),通常情況下,雨水量相同的元月份與8月份比較,
前者
前者
(填:“前者”或“后者”)的雨水的酸性較高.
(2)汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)換器減少有毒氣體的排放.寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的氣體的化學(xué)方程式:
2CO+2NO
催化劑
高溫
2CO2+N2
2CO+2NO
催化劑
高溫
2CO2+N2

(3)用氯氣對居民飲用水進行消毒已有百年歷史,但科學(xué)研究表明,用氯氣對自來水消毒時,氯氣能和水中的微量有機物反應(yīng)生成氯代烴等多種有毒物質(zhì).因此,逐步被具有不同優(yōu)點的鐵酸鈉(Na2FeO4)、氯胺(NH2Cl)、二氧化氯(ClO2)等消毒劑所替代.?
①鐵酸鈉(Na2FeO4)起消毒作用后,它同時具有凈水作用,其理由:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
(用離子方程式表示).
②氯胺(NH2Cl)比次氯酸穩(wěn)定,可與水作用逐步產(chǎn)生次氯酸,用化學(xué)方程式表示氯胺與水的反應(yīng):
NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O

③二氧化氯(ClO2)具有很強的氧化性,與Cl2相比是一種高效消毒劑,其原因是
單位質(zhì)量的ClO2比Cl2得電子數(shù)目多.
單位質(zhì)量的ClO2比Cl2得電子數(shù)目多.

Ⅲ.閱讀并回答問題:
2009年12月哥本哈根氣候變化峰會的主題是減少二氧化碳的排放、控制溫室效應(yīng).世界上沒有垃圾,只有放錯了地方的財富.人類在認(rèn)識到二氧化碳副作用的同時,應(yīng)積極尋找并拓展其利用空間.上海世博會已成為低碳世博會.“四川館”率先采用世界上最新的建筑裝飾材料--大豆纖維.中國是唯一擁有“大豆纖維”完全知識產(chǎn)權(quán)的國家.“大豆纖維”主要原料是大豆蛋白質(zhì)和高分子聚乙烯醇,它屬于可降解性再生植物蛋白纖維,該纖維具有天然纖維和化學(xué)纖維的許多優(yōu)良性能,被國內(nèi)外專家譽為“21世紀(jì)健康舒適型纖維”.
下列說法不正確的是
DFH
DFH

A.二氧化碳無毒、分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,它可以用于做焊接保護氣體.
B.發(fā)展二氧化碳地質(zhì)封存技術(shù)并將其與石油開采結(jié)合起來,既能減少二氧化碳排放,又實現(xiàn)了石油的綠色開發(fā).
C.從空氣中提取CO2,成本較高,如果從冶金、火力發(fā)電等工廠排放的煙氣中提取二氧化碳,提取成本將大大降低.
D.碳酸飲料中的二氧化碳能夠被人體吸收,不會排放到空氣中去.
E.不能使用含生物酶的洗滌劑洗滌大豆纖維布料的衣服.
F.大豆纖維是利用大豆中的油脂通過聚合反應(yīng)合成的.
G.大豆纖維屬于合成高分子化合物.
H.廢棄的大豆纖維可能造成“白色污染”,最好用填埋法處理.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)]鋁是地殼中含量最多的金屬元素,1854年法國化學(xué)家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽,獲得了金屬鋁單質(zhì).1886年,美國人豪爾和法國人海郎特,分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物,制得了金屬鋁,奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ).工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖所示:
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試回答下列問題:
(1)操作I是一種重要的混合物分離方法,實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 

(2)經(jīng)分析不溶物A的主要成分為
 

(3)工業(yè)上電解煉鋁的化學(xué)方程式為
 
,若電路中通過1mol電子,可以得到鋁
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 

(5)為了提高綜合經(jīng)濟效益,實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用.其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
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①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng);
②寫出③的化學(xué)方程式(該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法)
 

(6)科學(xué)研究表明,人體過量攝入鋁元素會嚴(yán)重危害身體健康.請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量攝入的措施:
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

科學(xué)研究表明,不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性,即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進行.
(1)一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時,反應(yīng)物與生成物的濃度______,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài).
(2)外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài),并在新的條件下建立新平衡,可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動.化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時正反應(yīng)速率[v(正)]和逆反應(yīng)速率[v(逆)]的相對大小決定.當(dāng)v(正)>v(逆)時,平衡向右(正反應(yīng)方向)移動,當(dāng)v(正)<v(逆)時,平衡向左(逆反應(yīng)方向)移動,當(dāng)v(正)=v(逆)時,平衡不移動.勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律(勒夏特列原理):如果改變影響平衡的一個條件,平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動.一定條件下可逆反應(yīng)2A(g)+B(s) 
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2C(g);△H<0達到平衡.現(xiàn)只改變下列一個條件時,試依據(jù)勒夏特列原理,判斷平衡移動的方向.(填向左移動、向右移動、不移動)
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強______
(3)已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)平潮高級中學(xué)高一(下)月考化學(xué)試卷(一)(解析版) 題型:解答題

科學(xué)研究表明,不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性,即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進行.
(1)一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時,反應(yīng)物與生成物的濃度______,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài).
(2)外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài),并在新的條件下建立新平衡,可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動.化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時正反應(yīng)速率[v(正)]和逆反應(yīng)速率[v(逆)]的相對大小決定.當(dāng)v(正)>v(逆)時,平衡向右(正反應(yīng)方向)移動,當(dāng)v(正)<v(逆)時,平衡向左(逆反應(yīng)方向)移動,當(dāng)v(正)=v(逆)時,平衡不移動.勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律(勒夏特列原理):如果改變影響平衡的一個條件,平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動.一定條件下可逆反應(yīng)2A(g)+B(s) 2C(g);△H<0達到平衡.現(xiàn)只改變下列一個條件時,試依據(jù)勒夏特列原理,判斷平衡移動的方向.(填向左移動、向右移動、不移動)
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強______
(3)已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因______.

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