精英家教網(wǎng)一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g).現(xiàn)將4molA和8molB加入一體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)至10min時(shí),改變某一條件,C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A、在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大B、反應(yīng)從起始至8min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%C、5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等D、第15min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%
分析:A、在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸減��;
B、反應(yīng)從起始至8min時(shí),處于平衡狀態(tài),根據(jù)C的濃度計(jì)算出反應(yīng)消耗的A的轉(zhuǎn)化濃度為1.25mol/L,再計(jì)算出A的轉(zhuǎn)化率;
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變;
D、反應(yīng)至10min時(shí),改變某一條件,C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)? mol/L,且平衡不移動(dòng),該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng),說(shuō)明縮小了容器容積.
解答:解:A、在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)從起始至8min時(shí),C的濃度為2.5mol/L,反應(yīng)消耗的A的濃度為:1.25mol/L,反應(yīng)前A的濃度為:
4mol
2L
=2mol/L,A的轉(zhuǎn)化率為62.5%,故B錯(cuò)誤;
C、5min時(shí)與10min時(shí)反應(yīng)溫度相同,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)相等,故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)至10min時(shí),改變某一條件,C的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L,且C的濃度不再變化,該反應(yīng)仍然處于平衡狀態(tài),說(shuō)明是縮小了容器的容積,由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),各組分的濃度變?yōu)樵鹊?倍,但是各組分的含量不變;原平衡中C的物質(zhì)的量為5mol,則反應(yīng)消耗了5molB,達(dá)到平衡時(shí)含有3molB,B的體積分?jǐn)?shù)為:
3mol
4mol+8mol
×100%=25%,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡圖象分析,題目難度中等,注意明確影響化學(xué)平衡的因素,化學(xué)平衡是歷年高考重中之重,學(xué)會(huì)分析化學(xué)平衡圖象的方法.
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A、在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大B、反應(yīng)從起始至5min時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為50%C、5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等D、第15min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%

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A.在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大
B.反應(yīng)從起始至8min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.第15min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%
D.5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等

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A.在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大
B.反應(yīng)從起始至8min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
D.第15min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%

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A.在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大

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C.5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等

D.第15min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%

 

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