Question

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。現(xiàn)將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)，改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．在0~5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大

B．反應(yīng)從起始至8min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%

C．5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等

D．第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：在0~5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，A錯；反應(yīng)從起始至8min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化濃度為1.25mol/L，轉(zhuǎn)化率為62.5%，B錯；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯；反應(yīng)至10min時(shí)，改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L，則B的起始量必須>5 mol/L，故此時(shí)改變的條件為：加入A和B的量。B的體積分?jǐn)?shù)沒法計(jì)算。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡

點(diǎn)評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點(diǎn)。