Question

19．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)：
（1）用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol/L•min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/L•min，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算XYZ的反應(yīng)速率，；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），v（X）=$\frac{\frac{1.0mol-0.7mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/L•min，v（Y）=$\frac{\frac{1.0mol-0.9mol}{2L}}{2min}$=0.025mol/L•min，
故答案為：0.05mol/（L•min）；0.025mol/L•min；0.075mol/L•min；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象題目，題目難度不大．把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．