Question

25℃時(shí)，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）

• A、W點(diǎn)所示的溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1mol?L^-1
• C、pH=8的溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• D、pH=11的溶液中：c（Na⁺）+c （H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．W點(diǎn)所示的溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），溶液顯堿性；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．先判斷溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電離程度與水解程度的相對(duì)大小分析；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A．W點(diǎn)所示的溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．pH=4，說明反應(yīng)中有CO₂生成，所以根據(jù)物料守恒可知c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＜0.1 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象可知pH=8時(shí)，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C正確；
D．根據(jù)圖象可知pH=11時(shí)，溶液碳酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的濃度，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c （H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較，屬于綜合性試題的考查，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合圖象和題意靈活運(yùn)用即可，難度中等．