按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
 
．
氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
 
．
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
 
．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認為其中
 
離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：氧化還原反應專題,離子反應專題
分析：①NaOH完全反應，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水；氯化鋁溶液與NaHCO3溶液相互促進水解生成沉淀和氣體；
②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，5個Cl失去電子被氧化與1個Cl得到電子被還原，遵循電子守恒；
③已檢出有Ag+，與Ag+反應的Cl-、S2-、CO32-不能存在，無色溶液不存在Cu2+、Fe3+，溶液為電中性，一定有陰離子為NO3-，則不能確定的為NH4+．
解答： 解：①NaOH完全反應，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，離子反應為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；氯化鋁溶液與NaHCO3溶液相互促進水解生成沉淀和氣體，離子反應為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，5個Cl失去電子被氧化與1個Cl得到電子被還原，遵循電子守恒，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是5：1，
故答案為：5：1；
③已檢出有Ag+，與Ag+反應的Cl-、S2-、CO32-不能存在，無色溶液不存在Cu2+、Fe3+，溶液為電中性，一定有陰離子為NO3-，則不能確定的為NH4+，則NH4+離子還需要鑒定是否存在，檢驗該離子的離子方程式為NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，故答案為：NH4+；NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O．
點評：本題考查較綜合，涉及離子反應方程式書寫、氧化還原反應、離子共存等，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解反應、氧化還原反應、復分解反應的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途．下列關于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（　　）
A、鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富
B、鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C、鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產(chǎn)鋁
D、化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　�。�
A、W點所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol?L-1
C、pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D、pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為測定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣3.52克置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重1.44克和5.28克，生成物完全被吸收．試回答以下問題：
①通過計算確定維生素C樣品中m（C）=
 
g，m（H）=
 
g．
②如果需要你確定維生素C的分子式，你還需要哪些信息？
 
．
③維生素A也是一類重要的維生素，它的結構簡式如下，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足4價，但C、H原子未標記出來．維生素A的分子式為
 
．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與
 
 mol H2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是
 
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入
 
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI     D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
 
，是否符合排放標準
 
 （填“是”或“否”）．已知Ksp（AgCl）=1.8×l0-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：

1）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．
Cl2通過C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl，寫出D裝置中反應的化學方程式
 
；裝置C的作用是
 
．
（2）E處石蕊試液的現(xiàn)象是
 
；其原因是
 
．
（3）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現(xiàn)象是
 
．
A．有白色沉淀生成     B．無白色沉淀生成   C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
 
，B的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，
（1）實驗測得H2和CO的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1417.8kJ，則混合氣體中H2和CO的體積比是
 
．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1寫出甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式
 

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
，溫度升高該反應的平衡常數(shù)
 
（增大、減小、不變）
②判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．CO、H2、CH3OH的濃度相等
E．混合氣體的壓強不再變化
③在300℃時，將1molCO和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO的轉化率為25%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
．
④500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減小                               B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加                   D．重新達到平衡時，
c?H2?
c?CH3OH?
減小
⑤300℃時 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)為2.4×10-4，若在某一時刻測得c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2）=1.0mol?L-1，c（CH3OH）=4.0×10-4 mol?L-1，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時，化學反應速度是v正
 
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有可逆反應A（g）+B（s）=2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如圖所示，那么：
（1）反應在
 
時達到化學平衡；增大壓強，平衡向
 
 移動：升高溫度，平衡向
 
 移動
（2）此正反應為
 
熱反應；
（3）由T1向T2變化時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）由T3向T4變化時，v（正）
 
v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照官能團不同，嘗試對下列物質(zhì)進行分類
（1）CH2=CH2    （2）CH≡CH   （3）  （4）（5）CH3Cl  
（6）  （7）CH3COOH （8）CH3CHO    （9）CH3COOC2H5   （10）CH3OCH3
（1）烯烴：
 
；  （2）鹵代烴：
 
；
（3）醇：
 
；    （4）酚：
 
；
（5）醛：
 
；    （6）炔：
 
；
（7）羧酸：
 
；  （8）酯：
 
．
（9）醚：
 
；    （10）芳香烴：
 
．

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